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    写出与  互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：
     
    、
     
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    ．
    考点：同分异构现象和同分异构体
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：的同分异构体中，属于芳香族化合物，则含有1个苯环，然后结合分子式判断侧链可能的结构，据此判断．
    解答： 解：的同分异构体中，属于芳香族化合物，则含有1个苯环，结合分子式可知侧链为-CH2OH或-OCH3或-CH3、-OH，2个取代基考虑位置异构，则所有芳香族化合物的结构简式为：、、、；
    故答案为：、、、．
    点评：本题考查限制条件同分异构体的书写，难度不大，注意侧链的异构．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示．
    （1）A点沉淀物的化学式为
     
    ；B点沉淀物的化学式为
     
    ．
    （2）原混合物中的MgCl2的物质的量为
     
    ，AlCl3的物质的量为
     
    ，NaOH的物质的量为
     
    ．
    （3）HCl溶液在C点的加入量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势．
    （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是
     
    （填序号）．
    A．Cl2  B．H2O2 C．ClO2  D．O3
    （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为
     
    ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是
     
    ．
    （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2-→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为
     
    ．
    （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是
     
    （用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10mol?L-1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol?L-1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论
     
    （填“正确”、“不正确”或“无法确定”），并说明理由
     
    ．
    （2）乙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系
     
    （用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，
     
    （填“能”或“否”）．
    （4）丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．请回答下列问题：
    （1）通常高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要用棕色试剂瓶保存的是
     
    （填字母代号）．
    a．浓硝酸　b．氯水　c．烧碱溶液
    （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．下列物质与其消毒机理不同的是
     
    （填字母代号）．
    a．84消毒液（主要成分是NaClO）
    b．75%酒精
    c．臭氧
    d．双氧水
    （3）写出MnO2催化H2O2溶液制氧气的化学方程式：
     
    ．
    （4）在用软锰矿制备高锰酸钾的生产中需要纯净的CO2气体．
    ①若实验室要制备纯净的CO2，从下列给出的试剂中最好选择
     
    （填字母代号）．
    a．石灰石 b．浓盐酸
    c．稀硫酸 d．纯碱
    ②与上述所选试剂对应的气体发生装置是
     
    （填字母代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

    （1）如图甲生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图乙表达．试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：
     

    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：
    □MnO
     
    -
    4
    +□NO
     
    -
    2
    +═□Mn2++□NO
     
    -
    3
    +□H2O
    ①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②某同学称取了7.9g KMnO4，固体，欲配制100mL溶液．
    回答下列问题：
    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是
     

    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．下列操作会使实验结果偏小的是
     
    （填序号）．
    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线
    ④某同学用上述配好的KMnO4，溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4．溶液于
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO4溶液10mL，则NaNO2溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷（C2H6）和氧气，其中某一电极反应式为C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有关此电池的推断不正确的是（　　）
    A、通入氧气的电极为正极
    B、参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7：2
    C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D、放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中（　　）
    A、一定含有I-，不含有Cl-
    B、可能含有Cl-、NO3-和I-
    C、可能含有NO3-
    D、一定不含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
    N2 H2 NH3
    ① 1 3 0 放出热量a kJ
    ② 2 3 0 放出热量b kJ
    ③ 2 6 0 放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A、放出热量关系：a=92.4＜b
    B、N2的转化率：③＞①＞②
    C、达平衡时氨气的体积分数：①＞③
    D、三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②

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