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    pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为（　　）
    A、7.2B、8C、6D、无法计算
    分析：pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=
    10-14
    10-9
    mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，先计算混合溶液中氢离子浓度，再计算溶液的pH．
    解答：解：pH=5的盐酸中c（H+）=10-5mol/L，pH=9的氢氧化钠中c（OH-）=
    10-14
    10-9
    mol/L=10-5mol/L，二者以体积比11：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，混合溶液中c（H+）=
    10-5(11-9)
    11+9
    mol/L    =10-6mol/L，则溶液的pH=6，
    故选C．
    点评：本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢离子浓度计算溶液的pH，该题也可以采用排除法判断，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，酸的体积大于碱的体积，二者混合时酸过量导致溶液呈酸性，只有C选项为酸性溶液．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江苏三模）下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回答下列问题：
    （1）常温下，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液按体积比9：11混合，混合后溶液的pH为
    8
    8

    （2）NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    H2O+NH4+NH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知水的电离方程式可写为2H2O?H3O++OH-，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式
    2NH3NH4++NH2-
    2NH3NH4++NH2-
    ；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向
    逆反应方向
    逆反应方向
    移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．
    （4）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m
    ＞
    ＞
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m
    =
    =
    n（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合,混合液的pH为(　　)?

    A.7.2

    B.8?

    C.6

    D.无法计算

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为

    A、7.2                            B、8              C、6                     D、无法计算

     

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