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    13．甲酸铜[Cu（HCOO）2?4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备．
    实验步骤：
    （Ⅰ）碱式碳酸铜的制备

    （Ⅱ）甲酸铜的制备
    碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜：
    Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤．滤液在通风橱下蒸发至原体积的$\frac{1}{3}$左右，冷却至室温，减压过滤，洗涤，得Cu（HCOO）2•4H2O产品，称量，计算产率．
    回答下列问题：
    （1）步骤（Ⅰ） 将研磨后混合物注入热水后的现象是有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生．
    （2）步骤（Ⅰ） 的后续“操作”有过滤、洗涤，其中检验沉淀已洗净的方法是取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净．
    （3）本实验涉及三种固液分离的方法．
    ①倾析法使用到的仪器有烧杯、玻璃棒；
    ②若采用减压过滤的装置对步骤（Ⅱ）中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目是防止甲酸铜晶体析出；
    ③步骤（Ⅱ） 的实验中，需用到下列装置CDF．

    ④下列选项中，不能采用减压过滤的方法进行分离的是AC．
    A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀
    B．实验室用水杨酸和乙酸酐制得的阿司匹林
    C．纳米级超细碳酸钙与水的混合液
    D．苯酚与浓溴水混合后产生的沉淀
    （4）在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度过高，对产物有何影响？温度过高导致Cu（OH）2?CuCO3分解．
    （5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2•4H2O晶体的目的是除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失．
    （6）最终称量所得的产品为7.91g，则产率为70%．

    分析 （1）根据反应方程式2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O判断硫酸铜与碳酸氢钠的反应现象；
    （2）反应后的溶液中含有硫酸根离子，可以通过检验洗涤液中是否含有硫酸根离子判断沉淀是否洗净；
    （3）①根据倾析法的操作方法选用仪器；
    ②甲酸铜的溶解度随降低而减小，温度降低会析出晶体，需趁热过滤；
    ③根据步骤（Ⅱ）中制备甲酸铜的操作步骤选用需要的仪器；
    ④减压过滤可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，用于沉淀的分离，不可以用于胶状沉淀的分离，据此进行判断；
    （4）碱式碳酸铜不稳定，温度过高容易分解；
    （5）根据甲酸铜在乙醇中的溶解度大小及杂质乙酸的性质分析；
    （6）根据n=$\frac{m}{M}$计算出硫酸铜晶体、碳酸氢钠的物质的量，然后根据不足量计算出生成碱式碳酸铜的物质的量，再根据反应Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑计算出理论上生成甲酸铜晶体的质量，最后计算出产率．

    解答 解：（1）硫酸铜与碳酸氢钠反应的化学方程式为：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O，所以步骤（Ⅰ） 将研磨后混合物注入热水后，会观察到有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生，
    故答案为：有大量气泡产生并有蓝色沉淀产生；
    （2）无法满意洗净，碱式碳酸铜固体上会粘有硫酸根离子，所以检验沉淀已洗净的方法为：取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净，
    故答案为：取最后一次洗涤后的溶液少许于试管，滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净；
    （3）①倾析法分离溶液时，选用使用到烧杯和用于引流的仪器玻璃棒，
    故答案为：烧杯、玻璃棒；
    ②甲酸铜的溶解度随温度的升高而变大，如果冷却，会有晶体析出，降低产率，因此需趁热过滤，
    故答案为：防止甲酸铜晶体析出；
    ③根据甲酸铜的制备步骤可知，需要减压过滤、趁热过滤和蒸发装置，所以需要的装置有C、D、F，
    故答案为：CDF；
    ④减压过滤只能用于分离难溶物，不能用于分离胶体，所以不能采用减压过滤的方法进行分离的是：A．Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀、纳米级超细碳酸钙与水的混合液，
    故答案为：AC；
    （4）用于碱式碳酸铜不稳定，温度过高导致Cu（OH）2?CuCO3分解生成黑色的氧化铜、二氧化碳气体和水，影响其产率，
    故答案为：温度过高导致Cu（OH）2?CuCO3分解；
    （5）甲酸铜晶体在乙醇中溶解度较小，且能够除去甲酸铜晶体中的杂质乙酸，从而降低甲酸铜的损失，
    故答案为：除去甲酸并减少甲酸铜晶体损失；
    （6）12.5g硫酸铜晶体的物质的量为：$\frac{12.5g}{250g/mol}$=0.05mol，
    9.5g碳酸氢钠的物质的量为：$\frac{9.5g}{84g/mol}$≈0.113mol，
    根据反应2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O可知，碳酸氢钠过量，反应生成的碱式碳酸铜的物质的量为0.05mol，
    根据反应Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑可知，生成甲酸铜的物质的量为0.05mol，
    所以甲酸铜的产率为：$\frac{7.91g}{226g/mol×0.05mol}$×100%=70%，
    故答案为：70%．

    点评 本题通过碱式碳酸铜、甲酸铜晶体的制备，考查物质性质实验方案的设计方法，题目难度中等，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力，是一道质量较好的试题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
    Ⅰ．（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过3mol电子．
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    （3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    Ⅱ．如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL．
    请完成下列问题：
    ①第②极上生成的物质为0.005mol．
    ②写出第①极上发生反应的电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    ③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu2+的浓度为0.025 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
    ①按如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
    试回答下列问题：
    （1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2．
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
    （3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
    A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
    （4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
    （5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
    ①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
    B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，向100mL0.01mol•L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况体积变化忽略不计）．下列说法中不正确的是
    （　　）
    A．MOH为一元弱碱
    B．MA 稀溶液PH＜7
    C．N点水的电离程度大于K点水的电离程度
    D．K点对应的溶液的PH=10，则C（MOH）+C（OH）-C（H+=0.01mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，已知H2CO3?H++HCO3-K1=4.3×l0-7；
    HCO3-?H++CO32-K2=5.6×l0-11；
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    现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（　　）
    A．W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
    B．pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
    C．pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．pH=11的溶液中：CO32-+H2O?HCO3-+OH-K=1.8×l0-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知有机物A是具有水果味的液体，其分子式为C4H8O2，在一定条件下有下列转化关系：

    （1）写出A的结构简式CH3COOC2H5；
    （2）由A与氢氧化钠溶液反应生成B和C属于取代（水解）反应（填反应类型）；
    （3）写出下列反应的化学方程式
    连续氧化中的第一步反应2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2OC→CH3COOHCH3COONa+HCl→CH3COOH+NaCl
    （4）A有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有A的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2CH2COOH．
    ①该有机物能与氢氧化钠反应    ②结构中只含一个甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为Cl2O，气体单质D对应元素在周期表中的位置为第二周期第VA族．
    （2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式Cl2O+H2O=2HClO．
    （3）气体A与NH3反应的化学方程式为3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O，该反应体现气体A具有氧化性．
    （4）试写出制取气体A的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
    （5）设计实验探究离子晶体C的成分为取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
    （1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质．
    已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    ②C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
    则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
    （2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示．
    ①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=4.4×10-3L-1•min-1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为D．A升高温度   B加入NO   C．加催化剂   D．降低温度
    ②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为22.2%（保留三位有效数字），化学平衡常数K=34%（保留两位有效数字）．
    （3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染．常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7 mol•L-1（用含a和b的代数式表示）．
    （4）在T温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为14.3%．

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