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    3．下列反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1的是（　　）
    A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    C．3Cl2+8NH3═N2+6NH4ClD．2Na+2NH3（液）═2NaNH2+H2↑

    分析 A．反应中只有N元素的化合价变化，生成2HNO3被氧化为氧化产物，生成NO被还原为还原产物；
    B．反应中FeS2中Fe、S化合价都升高为还原剂，生成2Fe2O3和8SO2为氧化产物，O2中O化合价降低为氧化剂，生成2Fe2O3和8SO2也为还原产物；
    C．反应中2NH3中N化合价升高为还原剂，生成N2为氧化产物，Cl2中Cl化合价降低为氧化剂，生成6NH4Cl为还原产物；
    D．反应中2Na中Na元素的化合价升高为还原剂，生成2NaNH2为氧化产物，2NH3中H化合价降低为氧化剂，生成H2为还原产物．

    解答 解：A．在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的过程，NO2→NO是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故A错误；
    B．反应中FeS2中Fe、S化合价都升高为还原剂，生成2Fe2O3和8SO2为氧化产物，O2中O化合价降低为氧化剂，生成2Fe2O3和8SO2也为还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，故B正确；
    C．反应中2NH3中N化合价升高为还原剂，生成N2为氧化产物，Cl2中Cl化合价降低为氧化剂，生成6NH4Cl为还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6，故C错误；
    D．反应中2Na中Na元素的化合价升高为还原剂，生成2NaNH2为氧化产物，2NH3中H化合价降低为氧化剂，生成H2为还原产物，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，解答本题的关键是判断元素化合价变化的情况．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途．
    I．高铁酸钾（ K2FeO4）不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH- ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
    （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅱ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

    （4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，
    其中氧化剂是NaClO（填化学式）．
    （5）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
    （6）已知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制Smol/L l00mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL 2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表述中正确的是（　　）
    A．NH4C1溶液因水解而显酸性，故NH4C1是弱电解质
    B．纯碱溶液因水解而显碱性，水解的离子方程式为：CO32-+H2O?H2CO3+2OH-
    C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为：H2CO3?CO32-+2H+
    D．配制FeC13 溶液时，先将FeC13 溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠（NaH）的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液．
    （1）Na与H2反应的化学方程式为2Na+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH，H2作氧化剂．
    （2）NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH作还原剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g•cm-3）配制成1mol•L-1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为250mL的容量瓶．
    （2）经计算需要21.6mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的C（填序号）．
    A．5mL   B．10mL  C．25mL  D．50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．同温同压下，H2（g）+Cl2=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    C．实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
    D．反应A（g）?2B（g），若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则该反应的△H=（Ea-Eb） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•lOH2O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    （1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是调节pH，促进Al3+、Fe3+完全水解生成氢氧化物沉淀而除去
    （3）写出加NaClO过程中发生反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    （4）趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
    （5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水、有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%；
    （2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
    B．正交硫比单斜硫稳定
    C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
    D．①表示断裂1mol O2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

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