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    已知0.4 mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                             。
    又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 。
    N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.625 kJ/mol ( 3分)   408.813 kJ (2分)
    考查热化学方程式的书写。1mol液态肼放出的热量是，所以热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.625 kJ/mol；16g液态肼是0.5mol，生成气态水时放出的热量是0.5mol×641.625 kJ/mol＝320.8125kJ，生成的2mol水变成液态又放出88kJ热量，所以最终放出的热量是320.8125kJ＋88kJ＝408.813 kJ.
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)
    A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/mol
    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ/mol
    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/mol
    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知如图所示的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH =" Q" kJ/mol
    请回答下列问题：

    （1）Q        0（填“>”、“<”或“=”）；
    （2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L，c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为       ；
    （3）若反应温度升高，A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)="3.0" mol/L,c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，则a=          ；
    （5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1             （填“增大”“减小”“不变”），ΔH的变化是：ΔH     （填“增大”“减小”“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：
    H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
    H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
    当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（    ）
    A．吸热88kJB．吸热2.44 kJC．放热44kJD．吸热44 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表示物质变化的化学用语正确的是
    A．已知在298K时下述反应的有关数据：
    C(s) + 1/2 O2(g) =" CO(g)" 　　△H1 =－110.5 kJ·mol-1
    C(s) + O2(g) = CO2(g)　　　△H2=－393.5 kJ·mol-1,
    则C(s)+CO2(g)="=" 2CO(g)△H=－172.5 kJ·mol-1　　
    B．KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O ====6H++IO3-+6Cl-
    C．等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2溶液混合反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    D．用铜作电极电解硫酸溶液：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （每空2分，共10分）依据事实，填空：
    （1）已知某条件下可发生如下反应CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下：
    化学键
    		C－H
    		C＝C
    		C－C
    		H－H
    键能（kJ/mol）
    		414.4
    		615.3
    		347.4
    		435.3
    则该反应的热化学方程式右边的ΔH＝                     ；
    （2）氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应式：正极：                       ；负极：                       
    （3）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则X的质量数为         ；
    (4) 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2的密闭容器中，保持容器中温度为150 ℃，用电火花引燃充分反应后，压强为0 Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。此过程的总反应方程式为                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

    写出该反应的热化学方程式_____________________________________________。
    (2)在溶液中进行的化学反应的物质，其状态标为“aq”，已知含0.2 mol HCl的溶液与足量氢氧化钠溶液反应放出11.46 kJ的热量，用离子方程式写出中和热的热化学方程式____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)
    △H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（   ）                               
    A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量
    B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H
    D．上述反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCL总的过程需要（   ）
    A．放热185kJB．吸热185kJ
    C．放热92.5kJD．吸热92.5kJ

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