元素H.C.N.O.F都是重要的非金属元素,Fe.Cu是应用非常广泛的金属. (1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为 . (2)C.H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为 . (3)C.N.O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 . (4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是 . (5)C.N两元素形成的化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。

(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　　　　。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　　　。

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　　　　。

(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是

　。

(5)C、N两元素形成的化合物C₃N₄形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是

　。

(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有C原子的个数为　　　　。

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科目：高中化学 来源： 题型：

正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键( )

C．NH₄Cl的电子式：

D．S²^－的结构示意图：

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科目：高中化学 来源： 题型：

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作.

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为___________________。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知原子序数依次递增的5种非金属元素，A的原子半径在所有原子中最小，B元素组成的化合物种类最多，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，且与B同周期，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中非金属性最强的元素。

回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC₂　②BA₄　③A₂C₂　④BE₄，其中属于极性分子的是________(填序号)。

(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_______________。

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE₄在前者中的溶解性________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA₄、BE₄和DE₄的沸点从高到低的顺序为_________________(填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，如AEC、AEC₂、AEC₃、AEC₄等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为______________(填化学式)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．

（1）图甲中，1号C与相邻C形成σ键的个数为　_________　．

（2）图乙中，1号C的杂化方式是　_________　，该C与相邻C形成的键角　_________　（填“＞”“＜”或“=”）图甲中1号C与相邻C形成的键角．

（3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有　_________　（填元素符号）．

（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为　_________　，该材料的化学式为　_________　．

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科目：高中化学 来源： 题型：

决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1 817	2 745	11 578
B	738	1 451	7 733	10 540

A通常显　　　　价,A的电负性　　　　B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因

　。

组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是　　　　。

共价键	C—C	C—N	C—S
键能/kJ·mol^-1	347	305	259

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^-1	786	715	3 401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:　　　　。其中MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有　　　　个。

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中,适合作录音带磁粉原料的是　　　　。

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有　　　(填序号)。

A.离子键 B.极性键

C.金属键 D.配位键

E.氢键 F.非极性键

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科目：高中化学 来源： 题型：

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsⁿnpⁿ^＋1；D的最外层电子数与电子层数之比为3∶1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大。

(1)B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是________，中心原子的杂化轨道类型为________。

(2)A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是____________(写分子式)，它们的稳定性由弱到强的顺序是_______________________________________________________(写分子式)。

(3)分子ABC、BA₂D的空间构型分别是________、________。

(4)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________(用元素符号表示)，第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

(5)C的单质分子中存在________个π键、________个σ键。

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科目：高中化学 来源： 题型：

向某FeBr₂溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl₂，测得溶液中c（Br^－）=3c（Cl^-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是