练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．对氯气的漂白性的探究，学习小组进行了如下实验，请将表格填写完整
    操作现象结论
    将有色鲜花瓣放入干燥的Cl2中过一会儿鲜花瓣褪色（1）湿润的氯气具有漂白性
    将干燥的有色布条放入新制的氯水中过一段时间该布条褪色
    将有色干花瓣放入干燥的Cl2中（2）不褪色（4）干燥的氯气不具有漂白性
    将干燥的有色布条放入干燥的Cl2中（3）不褪色

    分析 氯气不具有漂白性，但与水反应生成具有漂白性的次氯酸，氯气可使鲜花、湿润的有色布条褪色，以此解答该题．

    解答 解：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，则鲜花、有色布条褪色，干燥的氯气不具有漂白性，与有色干花、布条不反应，不褪色，
    故答案为：

    操作现象结论
    将有色鲜花瓣放入干燥的Cl2中过一会儿鲜花瓣褪色（1）湿润的氯气具有漂白性
    将干燥的有色布条放入新制的氯水中过一段时间该布条褪色
    将有色干花瓣放入干燥的Cl2中（2）不褪色（4）干燥的氯气不具有漂白性
    将干燥的有色布条放入干燥的Cl2中（3）不褪色

    点评 本题考查氯气的性质探究，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握氯气、次氯酸的性质，把握实验的原理，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．SO2通入过量氨水中：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-
    B．（CH3COO）2Ba溶液中滴入稀硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．以Ag作电极，电解AgNO3溶液：4Ag++2H2O=4Ag↓+O2↑+4H+
    D．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用化学用语回答以下问题：
    族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
    二①②③
    三⑦④⑤⑥
    四⑧⑨⑩
    （1）在①～⑩元素中，原子半径最大的是K，
    （2）①⑦⑧元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性由强到弱的顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，
    （3）④与⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
    （4）用电子式表示③和⑦元素形成化合物的过程，
    （5）②与⑨元素氢化物的稳定性相比较，较弱的是H2Se．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（　　）
    A．分子式为C6H8O6B．易起氧化及加成反应
    C．可以溶于水D．在碱性溶液中能稳定地存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在NaCl、MgCl2两种盐配制的混合液中，Na+为0.2mol，Mg2+为0.25mol，则Cl-为（　　）
    A．0.5 molB．0.6 molC．0.7 molD．0.8 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的比值关系为1：100．
    （2）现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序是（填序号）②＞③=④＞①．
    （3）已知100℃KW=10-12，若将此温度下pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸的体积之比为2：9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
    请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有离子键、黄家驹．检验该化合物中的阳离子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3 ↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：Al2O3+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列溶液中的Cl-浓度与100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
    C．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．科学家在某星球的大气层中探测到N4分子，经研究发现其空间结构与白磷（P4）相似（如图），为正四面体构型，且分子中所有N原子均达到8电子的稳定结构．已知断裂1mol N-N键需要吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键需放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法中不正确的是（　　）
    A．N4和N2互为同素异形体，两者之间的转化为非氧化还原反应
    B．1mol N4分子的总能量比1mol N2分子的总能量高，说明相同条件下N4分子化学性质更稳定
    C．N4气体转化为N2的热化学方程式为：N4（g）═2N2（g），△H=-882 kJ•mol-1
    D．白磷（P4）的熔、沸点比N4分子的高

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案