【题目】下列叙述正确的是( )
A.6.02×1022个H3PO4分子的质量为9.8g
B.1molH2SO4的物质的量是98g/mol
C.0.5mol的氧
D.H3PO4的摩尔质量为98
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【题目】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程,为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来,同时证明Cl2的某些性质,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。
(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2,制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是________________________。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为_______,作用是___________,现象是___________。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_______________________________。
③装置F的作用是____________________。
④写出装置G中发生反应的离子方程式:__________。
(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号),装置中应加入________(填写试剂或用品名称)。
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【题目】下列问题,与盐类水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤
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【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。
(l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下,将钼精矿(主要成分为MoS2)加入NaClO溶液中,也可以制备钼酸钠,该反应的离子方程式为________。
(2)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H1
②2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H2
③MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)△H3
则△H3=_________(用含△H1、△H2的代数式表示)。
(3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。
图1:温度与平衡时气体成分的关系 图2:正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系
①一定温度下,在体积为固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是____(填序号)。
A.2v正(H2)=v逆(CO)
B.CO体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.△H不再变化
②图1中A点对应的平衡常数Kp=__(已知A点压强为0.lMPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
③综合上述分析得到:图2中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为____。
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【题目】下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 苏打——NaHCO3B. 明矾——Al2(SO4)3
C. 干冰——CO2D. 生石灰——Ca(OH)2
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【题目】下列关于胶体和溶液的说法中,正确的是( )
A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电
B.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热,可得氢氧化铁胶体
C.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
D.光线通过时,胶体产生丁达尔效应,溶液则无丁达尔效应
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【题目】某同学对胶体的有关认识正确的是( )
A.氯化钠注射液能产生丁达尔效应,属于胶体
B.通电时溶液中的溶质粒子向两极移动,而胶体分散质粒子向某一极移动
C.Fe(OH)3胶体具有吸附性,可用于净水
D.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
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