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11.下列各组分子中,都属于含有极性键的非极性分子的一组是(  )
A.CO2H2OB.C2H4 CH4C.Cl2    C2H2D.NH3HCl

分析 同种元素之间形成非极性共价键,不同元素之间形成极性共价键,分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子.

解答 解:A.CO2含有O=C,为极性键,二氧化碳是直线分子,呈对称结构,是非极性分子;H2O含有O-H,为极性键,水是V型分子,是极性分子,故A错误;
B.C2H4、CH4 都含有C-H,是极性键,乙烯分子结构是平面对称型结构,甲烷是正四面体结构,二者正负电荷重心都能重合,都是非极性分子,故B正确;
C.Cl2含有Cl-Cl,为非极性键,是非极性分子;C2H4含有C-H,是极性键,乙炔分子结构是直线型分子,是非极性分子,故C错误;
D.NH3、HCl二者是由极性键构成的极性分子,故D错误,
故选B.

点评 本题考查键的极性和分子的极性的判断,题目难度中等,注意共价键极性和分子极性的判断方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.已知某反应的各物质浓度数据如下:
                      aA(g)+bB(g)?2C(g)
起始浓度(mol/L)     3.0    1.0        0     
2s末浓度(mol/L)     1.8    0.6       0.8      
据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是(  )
A.9:3:4B.3:1:2C.2:1:3D.3:2:1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是(  )
A.H-OHB.CH3OHC.D.CH3OCH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol
写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-中的几种.取该溶液进行以下实验:
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性,可推出CO32-离子不存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,可推出NO3-、Fe3+离子不存在.
(3)另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产成,则可推出Mg2+、Al3+离子不存在.取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明NH4+离子存在.
(4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可推出SO42-离子不存在.
(5)根据以上实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+;还不能肯定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)自然界Cr主要以+3价和+6价存在.+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬.完成并配平下列离子方程式:
1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O
(2)为测定NiSO4•xH2O晶体中x的值,称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水,剩余固体15.5g,列式计算x的值等于6.
(3)某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100mL,进行了三组实验,其操作和有关图象如图所示:

请回答下列问题:
①实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为100mL容量瓶
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
③根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有:Fe3+、Mg2+、CO32-
④分析图象,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为1:1试确定NO3-是否存在?不确定(填“存在”、“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3-)=.(若不存在,此问不必作答).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,也能溶于强碱.E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F空气中长期放置发生反应,生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色.
(1)单质A是一种黄色固体,组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.用物理方法洗去试管内壁的A,应选择的试剂是CS2;化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐,但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存,请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O.
(2)工业上获得B时常使用电解法,请写出阳极反应的电极反应式2O2--4e-=O2↑.
(3)FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应,此催化过程分两步进行,请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
(4)工业上吸收E常用氨水,先生成正盐最终产物为酸式盐.E与该正盐反应的化学方程式2H2S+(NH42S=2NH4HS
(5)将D溶于稀硫酸,向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液,则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是生成白色沉淀,白色沉淀逐渐增多,后白色沉淀逐渐减少,但最终仍有白色沉淀.
(6)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化产物为Na2SO4
当生成2mol二氧化氯时,转移电子2mol.
(7)H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组物质的溶液混合后,不一定会出现沉淀的是(  )
A.Na2SO4、BaCl2、HNO3B.KNO3、Na2CO3、CaCl2
C.MgSO4、NaOH、H2SO4D.AgNO3、NaCl、HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(  )
A.0.03 mol/LB.0.04 mol/LC.0.05 mol/LD.0.06mol/L

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