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    19．下列关于纸层析的说法中不正确的是（　　）
    A．纸层析以滤纸作为惰性支持物
    B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部
    C．纸层析的实质是试样中的各组分在两相之间产生不同分配
    D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中

    分析 层析技术是利用混合物中各组分的物理化学性质（分子的形状和大小，分子极性，吸附力，分子亲和力，分配系数等）的不同，使各组分以不同程度分布在固定相和流动相中，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，而达到分离的技术．

    解答 解：A．常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，故A正确；
    B．展开剂不能粘到试管内壁上，则不能沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部，故B错误；
    C．纸层析的实质是试样中的各组分在两相之间产生不同分配，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，而达到分离的目的，故C正确；
    D．用毛细管取样品溶液，轻轻点样于原点上，晾干后，重复3-5次，才能将其浸入展开剂中，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握纸层析法利用在不同溶剂中的扩散速率不同分离原理为解答的关键，把握实验操作的注意事项即可解答，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池，加快了氢气生成的速率．
    （2）要加快上述实验中氢气生成速率，还可采取的措施有增加锌的表面积、升高温度或适当增大硫酸的浓度等（答两种即可）（答两种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．炙热的炭与浓硫酸可发生反应．
    （1）写出该反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物．实验中可供使用的试剂有：
    浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体和碱石灰．有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂I→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ．
    ①试剂I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水．
    ②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是检验是否有SO2生成、检验SO2是否除净．
    ③写出气体产物通过足量的试剂Ⅳ时的离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”．对于化学平衡的下列说法中正确的是（　　）
    ①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持不变；
    ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
    ③平衡状态是指可逆反应在给定条件下进行的程度．
    A．只有①B．只有①②C．只有①③D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图，室温下，挤压胶头滴管．待现象发生时，再打开活塞a，烧瓶中能观察到的现象是先形成蓝色喷泉，然后有蓝色沉淀生成后溶解变为蓝色溶液，有关的化学方程式是NH3+H2O=NH3．H2O、CuSO4+2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4、Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．H3PO4的酸性比HNO3弱B．砹（At）的氢化物不稳定
    C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的生成物只可能为纯净物的是（　　）
    A．CH4与Cl2光照取代反应B．乙醇与浓硫酸共热
    C．乙炔在空气中的燃烧反应D．乙烯与氯化氢加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温时，ksp（CaC2O4）=2.4×10-9，下列有关0.10mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是（　　）
    A．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
    B．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大
    C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
    D．若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．如图是Zn和Cu形成的原电池，回答下列问题：
    （1）正极发生还原反应（选填“氧化”或“还原”），负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
    （2）电子流动方向，从Zn电极（选填“Cu”或“Zn”），经外电路，流向另一电极．阳离子向Cu电极定向移动（选填“Cu”或“Zn”）．
    （3）有0.1mol电子流过导线，则产生H2在标准状况下的体积为1.12L，若是断开Zn和Cu之间的导线，产生气泡的速度减慢（选填“加快”、“不变”或“减慢”）．

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