Question

1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的阴离子	Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)

Ⅰ、往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如下图所示．请回答下列问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子是                                                     。

（2）该溶液中一定不存在的阴离子是                                                       。

（3）m→n反应的的离子方程式为                                                           。

（4）溶液中含有的阳离子对应的物质的量比为                                                。

Ⅱ、经检测，该溶液中还含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，向混合溶液中加入足量的氯化铁溶液，请写出有关反应的离子方程式                                                          。

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ、（1）Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺，                   

（2）CO₃^2- 、 Al(OH)₄^-（或AlO₂^-）   

（3）NH₄⁺+OH^-=NH₃^. H₂O                 

（4）n(H⁺): n(NH₄⁺):n(Al³⁺)=2:3:1

Ⅱ、2Fe³⁺+2I^-= I₂+2Fe²⁺

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）分析题目所给图像，随着NaOH溶液的量逐渐增加，生成沉淀然后又逐渐完全溶解，说明原溶液含有Al³⁺，最后沉淀完全溶解，说明该溶液不含Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺。

（2）Al³⁺能与CO₃^2- 、 Al(OH)₄^-反应，所以这两种离子一定不存在。

（3）m→n段沉淀不变化，为NaOH与NH₄⁺反应，离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃^. H₂O。

（4）根据图中曲线可知：与H⁺反应消耗的NaOH溶液体积为2V₀，则n(H⁺)=2 V₀c(NaOH)；与Al³⁺反应生成Al(OH)₃，消耗了NaOH溶液3V₀，则n(Al³⁺)= V₀c(NaOH)；与NH₄⁺反应消耗的NaOH溶液的体积为3V₀，则n(NH₄⁺)=3 V₀c(NaOH)，所以n(H⁺): n(NH₄⁺):n(Al³⁺)=2 V₀c(NaOH)：3 V₀c(NaOH)：V₀c(NaOH)=2:3:1。

Ⅱ、Fe³⁺的氧化性大于I₂，所以Fe³⁺可以把I‾氧化为I₂，离子方程式为：2Fe³⁺+2I^-= I₂+2Fe²⁺。

考点：本题考查图像的分析、溶液中离子的判断、离子方程式的判断及相关计算。