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(15分)
(1)已知:2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3 (g)  △H =-196.6kJ·mol-1
    2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)  △H =-113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H =______kJ·mol-1
一定条件下,将NO2与SO2按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______。
 a.体系压强保持不变
 b.混合气体颜色保持不变
 c.SO3与NO的体积比保持不变
 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _____0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,
选择此压强的理由是           ________。

(3)甲醇(CH3OH)燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入      极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为               。
(4)101 kPa时,若16 gCH3OH完全燃烧生成液态水,放出热量
为363.25 kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为     

(1)-41.8;b;(各2分)
(2)<;在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失(各2分)
(3)负   O2 + 4H+ + 4e="==" 2H2O (各2分)
(4)CH3OH(l) + 3/2 O2(g) ="==" CO2(g) + 2H2O(l)  △H ="-726.5" kJ/mol(3分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1,2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1,则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1.一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b

a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
8
3
8
3

(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示.该反应△H
0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是
在1.3×104Kpa下,CO转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.
在1.3×104Kpa下,CO转化率已较高,再增大压强CO转化率提高不大,而生产成本增加,得不偿失.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b
.[不考虑N2O4(g)?2NO2(g)的转化]
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3和NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
(3)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
2.67或
8
3
2.67或
8
3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ?mol-1;2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1 .则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定条件下,将NO2与SO2 按体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b

a.体系压强保持不
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
(2)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示.该反应△H
0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是
在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失
在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失


(3)甲醇(CH3OH)燃料电池的结构示意图如图2.甲醇进入
极(填“正”或“负”),正极发生的电极反应为
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O

(4)101kPa时,若16gCH3OH完全燃烧生成液态水,放出热量为363.25kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为
CH3OH(l)+3/2 O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5 kJ/mol
CH3OH(l)+3/2 O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.5 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?百色二模)在2L的密闭容器内投入一定量NO2,发生反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g).分别在a、b两种不同实验条件下反应,得出NO2的浓度随时间变化的曲线如图所示.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)△H=-41.8kJ?mol-1
则反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)的△H=
+113.0
+113.0
kJ?mol-1
(2)下列描述中,一定能说明密闭容器中的反应达到平衡状态的是
BC
BC
(填字母代号).
A.v(NO2)=v(NO)
B.混合气体的颜色保持不变
C.密闭容器中O2的体积分数不变
D.密闭容器中NO和O2的体积比不变
(3)实验a中,从反应开始至第一次刚达到平衡时段,生成O2的平均速率为
0.017
0.017
mol/(L?min)(答案保留两位有效数字).
(4)由图象信息推断,T1
低于
低于
T2℃(填“低于”或“高于”),理由是
T2℃时反应到达平衡所用时间短,说明速率快,所以温度高
T2℃时反应到达平衡所用时间短,说明速率快,所以温度高

(5)20-25min时间段,a曲线变化的可能原因是
A
A
(填字母代号,下同),30-35min时间段.a曲线变化的可能原因是.
B
B

A.升高温度  B.缩小容器体积  C.降低温度  D.扩大容器体积 E.在恒容条件下充入NO2
(6)若在实验b初始,向该2L密闭容器中通入的是1molNO2、1molNO、0.5molO2,则达到平衡后NO2的浓度是.
0.2mol/L
0.2mol/L
,NO2的转化率为
60%
60%

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q1kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-Q2kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g) 的△H=
Q2-Q1
2
Q2-Q1
2
kJ?mol-1
(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1:3,则平衡常数K=
1.8
1.8

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H
0(填“>”或“<”).

Ⅱ.已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.
(1)用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-

(2)常温下,比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-
c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-

Ⅲ.某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度,分别将足量BaSO4放入:a.5ml 水;b.40ml 0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液;c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液;d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中,溶解至饱和.
(1)以上各溶液中,的浓度由大到小的顺序为
B
B

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c
(2)某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合,则混合溶液的pH值为
13
13
(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和).

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