Question

R为核电荷数在1-18的金属元素，它与酸反应生成Rⁿ⁺．已知4.6g R与足量稀硫酸反应生成0.2g H₂．
（1）写出R与H₂SO₄反应的化学方程式

 

．
（2）求R的相对原子质量和化合价

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：反应生成0.2gH₂，即0.1molH₂，转移0.2mol电子．因为R与酸反应生成Rⁿ⁺，所以R元素与酸反应后是+n价的，
因此要转移0.2mol电子就需要

0.2

n

molR．，因为R的质量是4.6g，所以R的相对原子质量就是

4.6

0.2 n

=23n，即23的倍数，
又因为R是核电数为1-18的金属元素，所以只能是金属钠，所以只可能是n=1．由此分析．

解答： 解：反应生成0.2gH₂，即0.1molH₂，转移0.2mol电子．因为R与酸反应生成Rⁿ⁺，所以R元素与酸反应后是+n价的，
因此要转移0.2mol电子就需要

0.2

n

molR，因为R的质量是4.6g，所以R的相对原子质量就是

4.6

0.2 n

=23n，即23的倍数，
又因为R是核电数为1-18的金属元素，所以只能是金属钠，所以只可能是n=1，所以化学反应方程式为2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑，R的相对原子质量为23，化合价为+1，
故答案为：（1）2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑；（2）R的相对原子质量为23，化合价为+1．

点评：本题考查根据已知条件来确定物质的相对原子量，书写化学方程式，比较容易．