Question

为了配制[NH₄⁺]：[Cl^-]=1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl、②适量的NaCl、③适量的氨水、④适量的NaOH，正确的是（　　）

• A、①②
• B、③
• C、③④
• D、④

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素

专题：盐类的水解专题

分析：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH₄⁺与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．

解答： 解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH₄⁺水解，导致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，为了配制NH₄⁺与Cl^-的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．
①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故①错误；
②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故②错误；　　　　
③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；
④加入适量NaOH，会发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故④错误；
故选：B．

点评：本题主要考查了溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．