Question

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，
A是周期表前12列中的一种非金属元素，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置

 

；
（2）C与E可形成离子化合物E₂C，试写出它的电子式

 

；
（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：

 

；
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：

 

；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆，且该物质常温下易液化，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD₆形成晶体，其晶体类型为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，则B为N元素、D为F元素；A是周期表前12列中的一种非金属元素，则A为H元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，据此进行解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，F是第3周期元素，最外层电子数为6，则F为S元素；C和F同主族，则C为O元素；B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，则B为N元素、D为F元素；A是周期表前12列中的一种非金属元素，则A为H元素；E和A同主族，结合原子序数可知E为Na，
（1）A为H元素，处于第一周期ⅠA族，
故答案为：第一周期ⅠA族；
（2）C与E可形成离子化合物为Na₂O，它的电子式为：，
故答案为：；
（3）氨气与硝酸反应生成硝酸铵，其化学反应方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）F的低价氧化物为二氧化硫，与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，应是二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应方程式为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
故答案为：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（5）D与F的单质一定条件下反应生成SF₆，该物质是一种人工合成的惰性气体，应由分子构成，则当SF₆形成晶体时，属于分子晶体，
故答案为：分子晶体．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，推断元素名称是解题关键，试题侧重常用化学用语考查，注意掌握原子结构与元素周期表结构、元素周期律内容的关系．