Question

8．（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄
（2）在上述反应中，氧化剂是Cl₂，还原剂是SO₂；
（3）若反应消耗35.5gCl₂，同时消耗标准状况下SO₂的体积约为11.2L，转移电子物质的量为1mol．

Answer 1

分析 Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应转移2e^-，以此来解答．

解答 解：（1）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应转移2e^-，则双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：；
（2）Cl元素的化合价降低，则Cl₂为氧化剂，S元素的化合价升高，SO₂为还原剂，故答案为：Cl₂；SO₂； 
（3）若反应消耗35.5gCl₂，其物质的量为$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，由反应可知，同时消耗标准状况下SO₂的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2 L，转移电子为0.5mol×（6-4）=1mol，故答案为：11.2；1．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的考查，题目难度不大．