Question

6．将4mol X气体和2mol Y气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2X（g）+Y（g）?2Z（g），2s时测得Z的浓度为0.6mol/L．下列说法中不正确的是（　　）

• A． 该反应达到平衡的标志是X的浓度不再发变化
• B． 升高温度能使该反应的速率加快
• C． 用物质Z表示的反应速率为1.2mol/（L•s）
• D． 2s时Y的浓度为0.7mol/L

Answer 1

分析 A、浓度不变 什么正逆反应速率相同；
B、影响反应速率的因素分析，升温反应速率增大；
C、反应速率v=$\frac{△c}{△t}$计算分析；
D、结合平衡三段式列式计算，浓度c=$\frac{n}{V}$；

解答 解：A、浓度不变说明正逆反应速率相同，正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故A正确；
B、影响反应速率的因素分析，升温能使该反应速率增大，故B正确；
C、2s时测得Z的浓度变化为0.6mol/L，反应速率v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L}{2s}$=0.3mol/L•s，故C错误；
D、2X（g）+Y（g）?2Z（g），
起始量（mol）    4      2       0
变化量（mol） 0.6×2   0.6     0.6×2
平衡量（mol）  2.8     1.4     1.2
y的浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{1.4mol}{2L}$=0..7mol/L，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算的方法及转化率、反应速率的计算公式即可解答，题目难度不大．