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    20．在一个容积为 V L 的密闭容器中，放入 2L M（g）和 1L N（g），在一定条件下发生下列反 应：3M（g）+2N（g）?aP（g）+2Q（g）．达到平衡后，容器中的压强增大 10%，则该反应的 化学方程式中 a 的值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 在一个容积为 V L 的密闭容器中，放入 2L M（g）和 1L N（g），在一定条件下发生下列反 应：3M（g）+2N（g）?aP（g）+2Q（g）．达到平衡后，容器中的压强增大 10%，气体压强之比等于气体物质的量之比，反应后气体物质的量增加．

    解答 解：在一个容积为 V L 的密闭容器中，放入 2L M（g）和 1L N（g），在一定条件下发生下列反 应：3M（g）+2N（g）?aP（g）+2Q（g）．达到平衡后，容器中的压强增大 10%，气体压强之比等于气体物质的量之比，反应后气体物质的量增加，3+2＜a+2，得到a＞3，故选D．

    点评 本题考查了化学平衡建立的过程分析，气体压强之比等于气体物质的量之比，反应后气体物质的量增加，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有几种元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    　Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Z形成双原子单质分子，黄绿色气体
    （1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是14C．
    （2）画出T离子的结构示意图．
    （3）写出工业上制取单质Z的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．若忽略100mL溶液反应一段时间后的体积变化，Z离子浓度由8mol/L变为6mol/L，求这段时间生成气体标况下的总体积为4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实 验 室 以 绿 矾（FeSO4•7H2O）为 铁 源 制 备 补 铁 剂 甘 氨 酸 亚 铁[（NH2 CH2COO）2 Fe]．有关物质性质：
    甘氨酸（NH2CH2COOH）柠檬酸甘氨酸亚铁
    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有较强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇
    实验过程：
    I．制 备 FeCO3：将0.10mol 绿 矾 溶 于 水中，加 入 少 量 铁 粉，边 搅 拌 边 缓 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL．反应结束后过滤并洗涤沉淀．
    II．制备（NH2 CH2 COO）2Fe：实验装置如图（夹持和加热仪器已省略），利用A中反应将C中空气排净，再将上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入柠檬酸并加热．反应结束后过滤，滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品．

    回答下列问题：
    （1）实验I中：铁粉的作用是防止二价铁被氧化；生成沉淀的离子方程式为Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
    （2）实验II中：
    ①装置B中试剂为饱和NaHCO3溶液．
    ②当C中空气排净后，应停止滴加盐酸，打开止水夹b，关闭止水夹a
    ③装置D中Ca（OH）2的作用是判断装置中控器是否排尽．
    ④柠檬酸可调节pH，体系pH与产率的关系如表：
    实验 1 2 3 4 5 6 7 8
     体系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
     产率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86
    pH过低使产率下降的原因是H+会与NH2CH2COOH反应；柠檬酸的作用还有bc（填序号）．
    a．作反应终点指示剂　     b．防止二价铁被氧化
    c．促进FeCO3溶解　       d．作催化剂
    ⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率和纯度．
    ⑥若产品的质量为mg，则产率为$\frac{m}{20.4}$．
    （3）设计实验方案测定产品中二价铁含量（不必描述操作过程的细节）：称取一定质量的产品溶于水中，加入适量H2SO4酸化，用KMnO4标准溶液滴定，记录消耗的体积，重复实验2-3次．（已知产品中存在少量三价铁，且仅二价铁可以在酸性条件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关热化学方程式描述正确的是（　　）
    A．常温下，反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自发进行，则该反应的a＜0
    B．已知中和热△H为-57.3kJ/mol，则稀醋酸与0.1 mol/L NaOH溶液反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
    C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-241.8 kJ/mol
    D．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g硫化亚铁时，放出19.12kJ热量．该反应的热化学方程式可表示为Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　）
    A．稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    B．氢气的标准燃烧热为285.5 kJ•mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1
    C．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量． 则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
    D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（　　）
    A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
    B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
    C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
    D．现象②说明红磷不是可燃物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
    B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
    C．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：
    空硬质玻璃管硬质玻璃管+氧化铜硬质玻璃管+铜
    质量（g）wmn
    则铜的相对原子质量为（　　）
    A．$\frac{16m}{m-n}$B．$\frac{16（w-n）}{m-n}$C．$\frac{16n}{m-n}$D．$\frac{16（n-w）}{m-n}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据组成原电池的条件，设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在下面方框中），写出电极反应式．
    供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液．
    供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨．
    负极材料：铁，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：Cu2++2e-=Cu．

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