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    17．实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）该反应中被氧化的元素是Cl，氧化剂是MnO2，还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性．
    （2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为6mol，反应中转移电子数为3mol．

    分析 反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO2为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，结合反应的方程式计算．

    解答 解：（1）反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO2为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性；故答案为：Cl；MnO2；2：1；还原性和酸性；
    （2）n（Cl2）=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，由方程式可知参加反应的n（HCl）=1.5mol×4=6mol，
    反应中转移电子数为1.5mol×2=3mol，
    故答案为：6mol；3mol．

    点评 本题考查氧化还原反应的基本概念及根据方程式的有关计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，比较基础，注意反应中HCl起酸性、还原剂作用，各占一半．

    练习册系列答案
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    A．136B．50C．86D．222

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．两个杯子中分别装有浓度为40%与10%的盐水，倒在一起后混合均匀，盐水的浓度为30%，若再加入300g20%的盐水．则浓度变为25%，那么原有40%的盐水多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．HCO3-→CO32-B．MnO2→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Cl-→Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用下列方法均可制得氧气：
    ①2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O2↑
    ②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    ③2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    ④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O2↑+2H2O
    若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（　　）
    A．3：1：1：2B．2：2：2：1C．3：1：4：2D．2：1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图流程：

    （1）固体I中主要成分为CaCO3、CaSO3、Ca（OH）2，捕获剂所捕获的气体主要是CO．
    （2）处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
    （3）若X为适量空气，严格控制空气用量的原因是过量空气会将NO氧化成NO3-，无法与NH4+发生反应．
    （4）工业废气中的SO2、NO还可采用NaClO2溶液作为吸收剂进行净化，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表：
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．
    增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是Ca2+与SO42-结合生成CaSO4沉淀，使平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式．如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素．
    （1）X元素符号为Al．
    （2）M与Z两种元素形成的化合物含有的化学键为离子键．
    （3）下列说法正确的是d．
    a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高
    b．虚线相连的元素处于同一主族
    c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2?
    d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
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    C浓硝酸CuNO2H2O
    D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室按照如图操作程序提纯某种物质，下列分析一定正确的是（　　）
    A．操作I一定是过滤，其目的是将固液分离
    B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
    C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
    D．可以提纯含少量碘杂质的氧化钠

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