在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，下列有关说法一定正确的是( )
A．上述反应的ΔH>0
B．压强p1>p2>p3>p4
C．1 100 ℃时该反应的平衡常数为64 mol2·L－2
D．压强为p4时，在Y点：v(正)<v(逆)
阶梯计算系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子
的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。
| 阳离子 | K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | C1－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A是一种有机合成中间体，其结构简式为：
请回答下列问题：
（1）A中碳原子的杂化轨道类型有_____；A的名称（系统命名）是____；第⑧步反应类型是___。
（2）第①步反应的化学方程式是________。
（3）C物质与CH2＝C(CH3)COOH按物质的量之比1:1反应，其产物经加聚得到可作隐形眼镜的镜片材料I。I的结构简式是_______________。
（4）第⑥步反应的化学方程式是________________。
（5）写出含有六元环，且一氯代物只有2种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
据报道，目前射程最远的导弹是俄罗斯的“白杨一号”，正是复合材料的使用使导弹的射程更远。复合材料使导弹射程有了更大提高的原因是(双选)( )
A．复合材料的使用可以使导弹的动力更强劲
B．复合材料的使用可以使导弹质量变小
C．复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的改变
D．复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。
(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。
(2)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了________到________到________的演变过程。
(3)某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是( )
A．金属；碳纤维 B．陶瓷；SiO2
C．合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO D．合成树脂；碳纤维
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A,1 mol B，发生反应：2A(g)＋B3C(g) ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。经过60 s达到平衡，测得B的物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是( )
A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4 mol/(L·min)
B．若使容器变为1 L，则C的物质的量一定增大
C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x＝Q
D．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )
A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu2+具有催化能力
B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
C．等体积、
都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说
明酸性：
D．向浓度均为0.1
的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成
Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
| 实验序号 | 0.1032mol/L HCl溶液体积/mL | 待测NaOH溶液体积/mL |
| 1 | 27.83 | 25.00 |
| 2 | 25.53 | 25.00 |
| 3 | 27.85 | 25.00 |
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是 。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。
| 化学式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
| 颜色 | 白色 | 浅黄色 | 黄色 | 黑色 | 红色 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 5.0×10-13 | 8.3×10-17 | 2.0×10-48 | 1.8×10-10 |
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的 。
A. KBr B. KI C. K2S D. K2CrO4
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＝
＝1.638 4(mol2·L－2)，C错；D项，Y点未达到平衡，达平衡时CH4转化率会增大，则表明反应仍需向正反应方向进行，即v(正)>v(逆)，D错。
I－