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25℃时,由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液,起始浓度均为1mol·L-1。下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时,溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。下列说法中,正确的是

A.加NaOH,HA电离平衡常数增大

B.通入HCl,溶液中阴离子浓度之和减小

C.溶液中水的电离程度a>b>c

D.b点溶液中,c(HA)<c(A-)

 

D

【解析】

试题分析:A、电离常数只受温度的影响,加NaOH,HA电离平衡常数不变,A不正确;B、通入HCl,增大氯离子浓度,因此通入HCl,溶液中阴离子浓度之和增大,B不正确;C、a、b溶液呈酸性,抑制水的电离,C呈中性,pH越小,酸性越强,水的电离程度越小,则a、b、c三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大,故C不正确;D、b点溶液显酸性,说明HA的电离程度大于A-的水解程度,因此b点溶液中,c(HA)<c(A-),故D正确,答案选D。

考点:考查酸碱混合的定性判断和计算

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省大连市高三双基测试化学试卷(解析版) 题型:推断题

【选修5-有机化学基础】(15分)

已知:稀碱液中卤苯难水解。芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有二条侧链,苯环上一氯代物只有二种,其核磁共振氢谱图中有五个吸收峰,吸收峰的面积之比为1∶2∶2∶2∶2。在一定条件下,由物质C可发生如图所示的转化:

(1)C→F的反应类型是_______;H的结构简式是________;

(2)C分子中的官能团名称 ,最少有_____个碳原子共面;

(3)写出下列化学方程式:D与银氨溶液反应_________;E→I________;

(4)D的一种同系物W分子式为C8H8O2。则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式 。

条件:①属于芳香族化合物 ②遇FeCl3溶液不变紫色 ③1 mol W可与含2 mol NaOH的溶液反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍;A的一种原子中,质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n;E元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m/2-n。请回答下列问题:

(1)D元素在周期表中的位置是_____________________;

(2)写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_______________________;

(3)已知:甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物,其分子结构 模型如下图所示, 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是  ,丁与H2O有相同的电子总数,则丁的化学式为 。

(4)与D同主族上下相邻的元素M、N,原子电子层数M>N>D,三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。

(5)写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式___ __ ,结构式___

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省五校第二学期期末联考高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

两种元素可以形成AB2型共价化合物的是

A.无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子

B.核电荷数分别为12和17的元素

C.ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素

D.最高正价都为奇数的两种短周期元素

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建龙岩市毕业联合考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

(13分)【化学—物质结构与性质】

氮、磷属于同主族元素,广泛存在于生产生活的各种物质中。

(1)N原子价电子轨道表示式 ;

(2)PCl5晶体中只有PCl4+和PCl6-微粒,其晶体结构与氯化铯相同。PCl5晶体类型是 ;PCl4+的空间构型是 ;

(3)PCl6-呈正八面体的结构(如图),该离子中 (填“是”或“否”)存在配位键,原因是 ;

(4)NCl3分子中,N原子杂化方式是 ;NCl3不稳定,易发生分【解析】
2NCl3(l)=N2(g)+3Cl2(g),分解过程中形成σ键和π键数目之比为 ;

(5)C、N、O三种元素的第五电离能(I5)由大到小顺序是 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学——有机化学基础]

有甲、乙、丙三种物质:

甲 乙 丙

(1) 乙中能发生消去反应的官能团为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的部分产物,下同):

反应Ⅱ的条件是NaOH溶液、加热;反应III的化学方程式为________________________

(不需注明反应条件)。

(3)由甲出发合成丙的路线之一如下:

①下列物质不能与B反应的是___________(选填序号)。

a.金属钠 b.FeCl3溶液 c.Na2CO3溶液 d.HBr溶液

②C的结构简式为 __________________________;第⑤步反应类型______________________

③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。

a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液发生显色反应 c.能与Br2/CCl4发生加成反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省高三高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在。以Al—H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极)。下列说法不正确的是

A.燃料电池的总反应为:2Al+3HO2- = 2AlO2- + OH- +H2O

B.电极b是正极,且反应后该电极区pH增大

C.电解过程中,电子的流向由a→b→c→d.

D.电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气标准状况下为1.12L

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。

(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O

①电负性:C ______O(填“>”或“=”或“<”)。

②CO常温下为气体,固态时属于 晶体。

(2)Cu+与NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+,该配合物中,Cu+的4s轨道及4p通过sp杂化接受NH3提供的电子对。

[Cu(NH3)n]+ 中Cu+ 与n个氮原子的空间结构呈 型,n= 。

(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:

①配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态第L层电子排布式为 。

②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是: 。

③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力类型有 (填字母);

A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键 E.氢键 F.金属键

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

元素M的最高正价和负价的绝对值之差为6,M、N的离子具有相同的电子排布,则M、N所形成的化合物可能是(  )

A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2

 

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