Question

1．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．

（1）B中Sn极上出现的现象产生气泡；
（2）C中Zn片上的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）B中Fe为负极，Sn为正极，正极上氢离子得到电子；
（2）C中Zn片为负极，失去电子发生氧化反应；
（3）由图可知，A中发生化学腐蚀，B中Fe为负极，C中Fe为正极，腐蚀速率为电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极，以此来解答．

解答 解：（1）B中Fe为负极，Sn为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，则Sn极上出现的现象为产生气泡，故答案为：产生气泡；
（2）C中Zn片为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）由图可知，A中发生化学腐蚀，B中Fe为负极，C中Fe为正极，则A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C，故答案为：B＞A＞C．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应及电化学反应原理的应用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意腐蚀速率的比较方法，题目难度不大．