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    为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

    [方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；

    (2)用c mol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；

    (3)取溶解后的溶液V/10 mL，用mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去mL．

    问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

    ________________．

    问题2：该方案的原理是(化学方程式)：_______________

    问题3：碳酸钙纯度计算公式_____________．

    [方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为g．

    问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？___________；

    问题2：本方案中的“冷却”应如何操作__________．

    问题3：碳酸钙纯度计算公式__________．

    [方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品M g；

    (2)加入足量cmol/L盐酸V mL使之完全溶解：

    (3)过滤并取滤液；

    (4)在滤液中加入过量mol/L Na2CO3溶液mL；

    (5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

    问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

    A．c、V

    B．、

    C．

    D．M

    问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

    A．精确测定Na2CO3溶液体积mL

    B．精确配制浓度mol/L　Na2CO3溶液

    C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

    D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量g备用

    问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将(偏高、偏低、无影响)．

    综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是__________，理由是：__________．

    答案：
    解析：

    　　方案Ⅰ：①托盘天平(砝码)、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶

    　　②CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

    　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

    　　③

    　　方案Ⅱ：①保证CaCO3完全分解

    　　②应在干燥器中冷却

    　　③100(M－)/44M

    　　方案Ⅲ：①A、B

    　　②C

    　　③偏高

    　　综上所述：方案Ⅰ

    　　方案Ⅱ，实验室难以提供1000℃的高温

    　　方案Ⅲ，沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
    [方案Ⅰ]（1）称取碳酸钙样品 M g；
    （2）用c mol/L 盐酸V mL（过量）溶解样品；
    （3）取溶解后的溶液
    V10
    mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
    问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
     
    ；
    问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定
     
    （填选项编号）；
    A．需要               B．不需要             C．均可
    问题3：碳酸钙纯度计算公式
     
    ．
    [方案Ⅱ]（1）称取碳酸钙样品 m g；
    （2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
    （3）过滤并取滤液；
    （4）在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
    （5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为m1g．
    问题1：此方案中不需要的数据是
     
    （填选项编号）；
    A．c、V        B．c′、V′C．m1       D． m
    问题2：为减少实验误差，必要的操作是
     
    （填选项编号）；
    A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
    B．精确配制浓度c′mol/LNa2CO3溶液
    C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液应并入（4）中
    D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量m2 g备用
    问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将
     
    （偏高、偏低、无影响）．
    上述两个方案中，较好的方案是
     
    ，另一方案的缺点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），同学们设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．
    [方案I]
    （1）称取碳酸钙样品 M g；
    （2）加入过量盐酸；
    （3）收集并测定生成的气体体积 V mL．
    问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会
     
    （偏高、偏低、无影响）
    [方案II]
    （1）称取碳酸钙样品 M g；
    （2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；
    （3）取溶解后的溶液
    V10
    mL，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
    问题1：列出本实验中所用到的仪器名称（除铁架台及附件、烧杯之外）
     
    ．
    问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定
     
    （填选项编号）．
    A．需要               B．不需要             C．均可
    [方案III]
    （1）称取碳酸钙样品 M g；
    （2）把样品高温（1000℃）煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g．
    问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？
     
    ；
    问题2：本方案中的“冷却”应如何操作
     
    ．
    [方案IV]
    （1）称取碳酸钙样品 M g；
    （2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
    （3）过滤并取滤液；
    （4）在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL；
    （5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g．
    问题1：此方案中不需要的数据是
     
    （填选项编号）．
    A．c、V        B．c′、V′C． M′D． M
    问题2：为减少实验误差，必要的操作是
     
    （填选项编号）．
    A．精确测定Na2CO3溶液体积V′mL
    B．精确配制浓度c′mol/L Na2CO3溶液
    C．将步骤（3）所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入（4）中
    D．将步骤（3）所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用
    问题3：步骤（5）中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度
    将
     
    （偏高、偏低、无影响）．
    综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是
     
    ，其它方案的缺点分别是：
    方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；
    方案
     
    ；
     
    ．
    方案
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：
    【方案I】
    （1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
    （2）称取碳酸钙样品W g；
    （3）加入过量盐酸；
    （4）收集并测定生成的气体体积V mL．
    问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会
     
    （填“偏高、偏低、无影响”）．
    问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
    【方案II】
    （1）称取碳酸钙样品Wg；
    （2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；
    （3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
    问题II-1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无）
     
    ；
    理由是
     
    ．
    问题II-2：碳酸钙纯度表达式
     
    ．
    【方案评价】
    你认为以上两个方案中，最好的方案是
     
    ，
    另一个方案不够好的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题 题型：实验题

    （9分）为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO2），同学们设计了如下两个实验方案：

    【方案I】

    （1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；

    （2）称取碳酸钙样品W g；

    （3）加入过量盐酸；

    （4）收集并测定生成的气体体积V mL。

    问题I—1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸

    钙的纯度会         （填“偏高、偏低、无影响”）。

    问题I—2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图。

    【方案II】

    （1）称取碳酸钙样品Wg；

    （2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；

    （3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C1 mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V1毫升。（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1~4.4）

    问题II—1：未滤去不溶物SiO2，对测定结果是否有影响？（填有或无）          ；

    理由是                                              。

    问题II—2：碳酸钙纯度表达式                                          。

    【方案评价】

    你认为以上两个方案中，最好的方案是                    ，

    另一个方案不够好的理由是                                             。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省高三10月月考化学试题 题型：实验题

    （16分）为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。

    【方案I】

    （1）称取碳酸钙样品 M g；

    （2）加入过量盐酸；

    （3）收集并测定生成的气体体积 V mL。

    问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：                                    ，读出甲管中液面的读数。

    【方案II】

    （1）称取碳酸钙样品 M g；

    （2）用c mol/L 盐酸 V mL（过量）溶解样品；

    （3）取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

    问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)                                             。

    问题3：碳酸钙纯度计算公式                                  。

    问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO2没过滤去，结果得到碳酸钙纯度________    (偏大、偏小或无影响）

    【方案Ⅲ】

    （1）称取碳酸钙样品 M g；

    （2）加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；

    （3）过滤并取滤液；

    （4）在滤液中加入过量c′ mol/L Na2CO3溶液V′mL；

    （5）将步骤（4）中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

    问题5：此方案中不需要的数据是                （填选项编号）。

    A．c、V        B．c′、 V′      C． M′       D． M      

    问题6：为减少实验误差，步骤（3）、（5）过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤（3）未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将             （偏大、偏小、无影响，下同）；如果步骤（5）未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将            。

    问题7：判断步骤（4）中Na2CO3溶液是否过量的方法是                          。

     

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