Question

【题目】某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。

（1）该反应的氧化剂是____________。

（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是___________→___________。

（3）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________。

（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。

Answer 1

【答案】Fe2(SO4)3 SnC12 SnC14 1:2

【解析】

反应的总方程式：Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4，

（1）反应前后Fe元素化合价降低，Fe2（SO4）3作氧化剂；

（2）Sn元素化合价升高，SnC12被氧化生成 SnC14，则发生氧化反应的过程是SnC12→SnC14；

（3）该反应为Fe2（SO4）3+SnCl2+2HCl=2FeSO4+SnCl4+H2SO4，反应中SnCl2被氧化成SnCl4，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，电子转移的方向和数目可表示为；

（4）HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12，Sn元素化合价由+2价升高到+4价，Hg元素化合价由+2价降低到+1价，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2。