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    浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性与强的氧化性等多重特性，在中学化学实验中经常用浓硫酸制取气体，在以下实验使用的硫酸采用较高浓度的原因不是基于上述特性的是

    A．实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸

    B．向白纸上滴几滴浓硫酸

    C．向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体

    D．利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体

    A

    【解析】

    试题分析：实验室利用Na2SO3与硫酸制取SO2气体时，一般采用浓度较大的硫酸，是因为SO2气体易溶于水，为了降低其在水中的溶解量，故采用较浓的硫酸，并没有应用浓硫酸的三大特性，故本题选A；B项向白纸上滴几滴浓硫酸利用浓硫酸的脱水性使白纸碳化；C项向浓硫酸中滴加浓盐酸制取HCl气体利用浓硫酸的吸水性及吸水放热；D项利用金属Cu与浓硫酸反应制取SO2气体利用浓硫酸的强氧化性，氧化不活泼金属铜。

    考点：浓硫酸性质考查。

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    （2）向同体积同物质的量浓度的盐酸和氯化铵溶液中加入等质量的镁粉，镁完全反应后，盐酸放出气体的体积_____氯化铵溶液放出气体的体积。

    （3）向盐酸中通入NH3至恰好完全反应时，所得溶液由H2O电离出来的c(H+)比纯水电离出来的c(H+)_____（填“大”、“小”或“相等”）。

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    （1）Z的化学式： 。

    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。

    a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气

    （3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。

    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。

    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

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