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    下列实验操作中错误的是（　　）
    A、蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
    B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C、分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出
    D、萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶
    考点：分液和萃取,蒸馏与分馏
    专题：
    分析：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干；
    B．根据蒸馏的原理来确定温度计水银球的位置；
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
    D．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层．
    解答： 解：A．蒸发溶液应到大量固体析出时，靠余热蒸干，不能蒸干，避免固体分解和浪费能量，故A错误；
    B．蒸馏的原理：通过控制沸点的不同来实现物质的分离，所以温度计水银球要靠近蒸馏烧瓶支管口，故B正确；
    C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
    D．萃取时，萃取剂与溶质不反应，且不相溶，出现分层，则萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应即可，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查混合物的分离、提纯，侧重混合物分离原理及基本操作的考查，把握实验基本操作为解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
     
    ；得到滤渣1的主要成分为
     
    ．
    （2）第②步加入H2O2的作用是
     
    ，使用H2O2的优点是
     
    ；调节pH的目的是使
     
    生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小组设计了三种方案：

    上述三种方案中，
     
    方案不可行，原因是
     
    ；
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO4?5H2O质量分数的表达式ω=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     

    （2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    还原性（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；请配平该反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     
    H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，据此回答，乙二酸分解的产物为
     
    ，上述装置中，D的作用是
     


    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
     
    （用文字简单表述）
    （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
     
    （用离子符号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生．
    （1）写出有关化学反应方程式．
    （2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量各是多少？
    （3）产生的气体在标准状况下的体积是多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：
    （1）图中A点表示的意义是
     
    ．
    （2）最大沉淀量为
     
    g．
    （3）B点表示的意义是
     
    ．
    （4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是
     
    mL或
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3
    NaOH(aq)
    △
    NaAlO2（aq）
    CO2
    Al（OH）3
    ②S
    O2/点燃
    SO3
    H2O
    H2SO4
    ③NaHCO3溶液
    蒸干
    NaHCO3
    △
    Na2CO3
    ④Fe2O3
    HCl(aq)
    FeCl3（aq）
    △
    无水FeCl3
    ⑤MgCl2（aq）
    石灰乳
    Mg（OH）2
    煅烧
    MgO．
    A、①③⑤B、②③④
    C、②④⑤D、①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：mA（固）+nB（气）?eC（气）+fD（气），反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数（C%）与温度T和压强P的 关系如图．下列叙述正确的是（　　）
    A、达到平衡后，加入催化剂C%增大
    B、达到平衡后，若升温平衡向左移
    C、m+n＜e+f
    D、达平衡后，若降压平衡向左移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中，其负极是
     
    ，负极反应式为
     
    ；正极是
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）
    A、在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
    B、交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了
    C、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性
    D、化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl

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