根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂
D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应
科目：高中化学 来源： 题型：
从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成，下列有关说法正确的是
A.在灼烧过程中使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒
B.在上述氧化过程中发生的离子方程式为:2I－+H2O2 = I2 + 2OH-
C.在提取碘单质时，用酒精作萃取剂
D.在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ·mol－1)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是______(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温度t1℃ | 终止温 度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1) /℃ | |
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | ||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似认为0.55 mol·L－1 NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热ΔH＝
________________________________________________________________________
( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)
____________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
(2)银电极为电池的__________极，发生的电极反应为______________________；
X电极上发生的电极反应为_______________________________________________；
(3)外电路中的电子是从__________电极流向__________电极。
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：
xMg+Mo3S4
MgxMo3S4
在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )
A．Mg2+向正极迁移
B．正极反应为Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-
C．Mo3S4发生氧化反应
D．负极反应为xMg-2xe-====xMg2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.Na与水反应时增大水的用量
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科目：高中化学 来源： 题型：
在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+
I2(g)
2HI(g)
ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为__________。
(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均反应速率v(HI)为_______。
(3)反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K_________(填“增大”“减小”或“不变”)，HI浓度的变化正确的是___________(用图2中a～c的编号回答)。
②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_______(用图2中d～f的编号回答)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
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