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7.比较下列各项中的前者和后者,用“>”、“<”、或“=”填空
(1)沸点:
(2)在水中的溶解度:CH3CH2OH>CH3(CH32CH2OH
(3)酸性:HClO3<HClO4
(4)键长:H-O<H-S
(5)未成对电子数:O<Cr.

分析 (1)形成分子内氢键,而形成分子间氢键;
(2)饱和一元醇,烃基碳原子数越多,在水中的溶解度越小;
(3)判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强;
(4)同一主族元素,元素原子半径随着原子序数增大而增大;
(5)O的核外电子排布式为1s2 2s22p4,p能级包括3个原子轨道,因此未成对电子数为2;Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,未成对电子数是6.

解答 解:(1)形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间形成氢键物质的熔沸点增强,所以沸点:,故答案为:<;
(2)饱和一元醇,烃基碳原子数越多,在水中的溶解度越小,所以溶解度CH3CH2OH>CH3(CH32CH2OH,故答案为:>;
(3)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,酸性越强,则酸性:HClO3<HClO4;故答案为:<;
(4)同一主族元素,元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以键长:H-O<H-S,
故答案为:<;
(5)O的核外电子排布式为1s2 2s22p4,p能级包括3个原子轨道,因此未成对电子数为2;Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,未成对电子数是6,所以未成对电子数:O<Cr,故答案为:<.

点评 本题考查了酸性强弱的比较,题目难度不大,注意判断含氧酸酸性的方法:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强.

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