分析 (1)形成分子内氢键,而形成分子间氢键;
(2)饱和一元醇,烃基碳原子数越多,在水中的溶解度越小;
(3)判断含氧酸(含有氧元素的酸)酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强;
(4)同一主族元素,元素原子半径随着原子序数增大而增大;
(5)O的核外电子排布式为1s2 2s22p4,p能级包括3个原子轨道,因此未成对电子数为2;Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,未成对电子数是6.
解答 解:(1)形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间形成氢键物质的熔沸点增强,所以沸点:<,故答案为:<;
(2)饱和一元醇,烃基碳原子数越多,在水中的溶解度越小,所以溶解度CH3CH2OH>CH3(CH3)2CH2OH,故答案为:>;
(3)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以含氧酸的通式可写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大,酸性越强,则酸性:HClO3<HClO4;故答案为:<;
(4)同一主族元素,元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以键长:H-O<H-S,
故答案为:<;
(5)O的核外电子排布式为1s2 2s22p4,p能级包括3个原子轨道,因此未成对电子数为2;Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,未成对电子数是6,所以未成对电子数:O<Cr,故答案为:<.
点评 本题考查了酸性强弱的比较,题目难度不大,注意判断含氧酸酸性的方法:含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe3+、Cl-、NO3- | B. | K+、HCO3-、OH- | C. | Na+、HCO3-、H+ | D. | NH4+、H+、SO32- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中两个苯环一定处于同一平面 | |
B. | 不能与饱和NaHCO3溶液反应 | |
C. | 化合物X可以由和通过酯化反应得到 | |
D. | 1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应 |
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