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    10．在标准状况下，将5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

    分析 依据C=$\frac{n}{V}$，n=$\frac{V}{Vm}$，m=nM计算解答．

    解答 解：设需要氨气标况下体积为V，则C=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{V}{22.4L/mol}}{0.5L}$=0.5mol/L，解得V=5.6L；
    配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O的质量m=CVM=0.1mol/L×0.1L×250g/mol=2.5g；
    故答案为：5.6； 2.5．

    点评 本题考查了有关物质的量浓度计算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量金属钠溶解在AlCl3溶液中：2Na+2H2O=2Na++H2↑
    B．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    C．MgO溶于醋酸中：MgO+2H+=H2O+Mg2+
    D．Al（OH）3溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况．其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸．图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程．

    部分物质的相关性质如下：
    熔点/℃沸点/℃备注
    白磷44280.5
    PH3-133.8-87.8难溶于水，有还原性
    SiF4-90-86易水解
    回答下列问题：
    （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的69%．
    （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应的化学方程式为Ca5F（PO4）3+5H2SO4=5CaSO4+HF↑+3H3PO4．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49t．
    （3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是CaSiO3（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是液态白磷，冷凝塔2的主要沉积物是固态白磷．
    （4）尾气中主要含有SiF4、CO，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸钠溶液，可除去PH3．（均填化学式）
    （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是产品纯度高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．提纯含有少量固体杂质NaCl的KNO3，正确的实验操作是（　　）
    A．溶解，过滤B．溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
    C．溶解，蒸发结晶D．溶解，萃取，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图的装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mole-．若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的（　　）
    A．相同条件下，两容器产生的气体体积相同
    B．（1）、（2）溶液的pH值均减小
    C．（1）中阳极电极反应方程式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    D．（2）中正极反应为Zn-2e-═Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量盐酸反应生成H2的体积为2.24 L
    B．32 g臭氧（O3）含的原子数目为3NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4所含的原子数目为1.5NA
    D．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含的原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．按要求写出下列反应的离子方程式
    ①人体胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗．该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ②实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    ③表面附有铁锈（成分是Fe2O3）的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素X 的一种单质是高硬度的宝石，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数．室温下M 的单质为淡黄色固体．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：M＞Z＞Y＞X
    B．气态氢化物：X＜Z
    C．X的氧化物一定是非极性分子
    D．Y单质可用于航空航天合金材料的制备

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．100mL0.6mol•L-1盐酸加到等体积0.4mol•L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是（　　）
    A．0.2B．0.7C．1.0D．2.0

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