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发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)

ΔH=+67.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534 kJ·mol-1

下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是                      (  )。

A.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)

ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1

B.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1 000.3 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(l)

ΔH=-500.15 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1


解析 设提供的两个热化学方程式分别为①、②,根据盖斯定律,通过②-①×,可得N2H4(g)+NO2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1-67.7 kJ·mol-1×=-567.85 kJ·mol-1,则2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-567.85 kJ·mol-1×2=-1 135.7 kJ·mol-1

答案 D


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科目:高中化学 来源: 题型:


玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是(  )

①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤 ②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚,用酒精洗涤 ③做银镜反应后试管壁上的银镜,用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂,用热碱液洗涤

A.①③④                B.②③④

C.①②④                D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:


近年来,我国北京等地出现严重雾霾天气,据研究,雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)===4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1 200 kJ·mol-1。对于该反应,温度不同(T2>T1)其他条件相同时,下列图像正确的是     (  )。

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科目:高中化学 来源: 题型:


肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ):N≡N 为942、O=O为500、N—N为154,则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是        (  )。

A.194                              B.391 

C.516                              D.685

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科目:高中化学 来源: 题型:


为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机,有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是                                 (  )。

A.H2O的分解反应是放热反应

B.氢能源已被普遍使用

C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值

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科目:高中化学 来源: 题型:


化学反应过程中一定伴随着能量变化,某同学通过如下实验进行探究。

Ⅰ.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出,烧杯中的温度降低。

(1)Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应的化学方程式:

________________________________________________________________。

(2)从反应热的角度分析,该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应;从氧化还原角度分析,该反应属于

________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应;从基本反应类型上分析,该反应属于________反应。

Ⅱ.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。

(1)图中尚缺少的一种仪器是________。

(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。

a.上下运动                         b.左右运动

c.顺时针运动                       d.逆时针运动

(3)写出反应的热化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________(中和热为57.3 kJ·mol-1)。

(4)该同学每次分别取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH= -53.5 kJ·mol-1,与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是________(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:


实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是                           (  )。

A.该原电池的正极反应是Zn-2e===Zn2

B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

C.该电池铂电极上有气泡出现

D.该电池总反应为3Zn+2Fe3===2Fe+3Zn2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列对如图所示实验装置的判断中错误的是  (  )。

A.若 X 为碳棒,开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀

B.若 X 为锌棒,开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀

C.若 X 为锌棒,开关 K 置于 B 处时,为牺牲阳极的阴极保护法

D.若 X 为碳棒,开关 K 置于 B处时,铁电极上发生的反应为2H

2e===H2

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科目:高中化学 来源: 题型:


298 K时,各反应的平衡常数如下:

①N2(g)+O2(g)2NO(g),K=1×10-30;

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g),

K=2×1081 mol-1·L;

③2CO2(g)2CO(g)+O2(g),K=4×10-92 mol·L-1

则常温下,NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是(  )

A.①           B.②            C.③           D.无法判断

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