Question

8．用水稀释0.1mol•L^-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）

• A． $\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
• B． $\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
• C． $\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$
• D． c（H⁺）•c（OH^-）

Answer 1

分析 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，由于水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度最大，
A．根据$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$•$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{b}}$及温度不变分析；
B．根据K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$及温度不变判断；
C．根据分析可知，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，则该比值增大；
D．该乘积为水的离子积，温度不变，水的离子积不变．

解答 解：A.$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$•$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{b}}$，温度不变，水的离子积和一水合氨的电离平衡常数不变，则该比值不变，故A错误；
B．溶液中存在平衡：NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，一水合氨的电离平衡常数为：K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，温度不变，则一水合氨的电离平衡常数不变，故B错误；
C．稀释过程中氢氧根离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢离子浓度最大，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的比值最大，故C正确；
D．水的离子积为K_w=c（H⁺）•c（OH^-），温度不变，则水的离子积不变，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．