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    Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

    则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

    A．－627.6 kJ/mol  B．－824.4 kJ/mol C．－744.7 kJ/mol  D．－169.4 kJ/mol


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是(　　)

    ①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液

    ⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3　⑧浓H2SO4　　　　　　　　　　　　　　　

    A．①⑥                               B．①②③④⑥

    C．①②③⑥⑦⑧                       D．⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    回答下列问题：   

    （1）写出A的电子式                        ；

    （2）B、D分子中的官能团名称分别是              、               ；

    （3）写出下列反应的反应类型：①               ④               ;

    （4）写出A→B反应的化学方程式：   

    A→B                                                       ；

    （5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　）
    A．Th元素的质量数是232

    B．230Th和232Th的化学性质相同

    C．232Th转化成233U是化学变化

    D．Th元素的相对原子质量是231

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)

    A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

    D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （     ）

          A．D2+>A2+>B2+>E2+                 B．D2+> E2+ >B2+> A2+ 

          C．E2+>B2+>A2+>D2+                 D．A2+>B2+>D2+>E2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　)

    A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)(mol)

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    (1)  写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________________________。

    已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

    (2)下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________________________________________________________________________。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

    a．v(NO2)＝2v(O2)

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)＝2v正(O2)

    d．容器内密度保持不变

    (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度  d．选择高效催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中加入金属钠，不能产生氢气的是        （      ）

    A．苯          B．蒸馏水       C．无水酒精      D．乙酸

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