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    12．我国宋代《梦溪笔谈》记载的有关科学知识中有255条科技史实．部分如下：
    ①信州铅山县有苦泉，流以为涧．挹其水熬之，则成胆矾．烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜亦化为铜．水能为铜，物之变化，固不可测．
    ②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，虽百炼不轻．
    上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

    分析 ①”烹胆矾则成铜“说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe；
    ②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，说明生铁中C被氧化生成碳的氧化物而除掉．

    解答 解：①”烹胆矾则成铜“说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成Cu，该反应为分解反应；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明Fe和CuSO4反应生成Fe，该反应为置换反应；
    ②取精铁煅之百余火，每煅称之，一煅一轻，至累煅二斤两不减，则纯钢也，说明生铁中C被氧化生成碳的氧化物而除掉，该反应为化合反应，
    通过以上分析知，不涉及的反应为复分解反应，故选D．

    点评 本题考查基本反应类型判断，为基础题，明确基本反应类型区别是解本题关键，同时考查学生获取信息利用信息解答问题能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将16.8g碳酸氢钠与11.7g过氧化钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，得到残余固体X．
    （1）写出碳酸氢钠分解产生的气体分别与过氧化钠反应的化学反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）残余固体X的成分是C．
    A．Na2O2、NaOH   B．Na2O2、Na2CO3  C．NaOH、Na2CO3  D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
    （3）向固体X中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至不再产生气泡为止，产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．请以V（HCl）为横坐标，V（CO2）为纵坐标，画出产生CO2的体积和加入稀盐酸溶液体积的关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5NA
    B．60 g SiO2中所含Si-O键数为2NA
    C．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
    D．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，将浓度为0.02mol•L-1的MOH溶液逐滴滴入100mL 0.01mol•L-1HA溶液中，溶液pH随MOH溶液体积变化如图所示，若忽略溶液混合时体积的变化，下列叙述正确的是（　　）
    A．忽略温度影响，滴入MOH溶液过程中，水的电离程度不变
    B．HA为弱酸，MOH为强碱
    C．N点MOH过量，故溶液中c（M+）＞c（A-）
    D．K点的c（MOH）+c（M+）=0.01 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现有反应：mA+nB?ρC，在某温度下达到平衡状态．
    （1）若升高温度，B物质的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应（填“吸”或“放”）
    （2）若C为气体，且m+n=ρ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （3）若A、B、C均有气体
    ①若容积不变加入B，则A的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），B的体积分数增大．
    ②若压强不变，m+n＜ρ，通入惰性气体，平衡正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），C的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③若m=n=ρ且正反应为放热反应，上诉反应按照相同的物质的量投料，测得A气体在不同温度下的平衡转化率a%与压强的关系如图所示．下列说法正确的是ABCD（填序号）
    A．温度：T3＞T2＞T1
    B．正反应速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
    C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业常用燃料与水蒸气反应制各H2和CO，再用H2和CO合成甲醇．
    （1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol-1，下列判断正确的是ad．
    A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
    B．标准状况下，上述反应生成IL H2气体时吸收131.4kJ的热量
    C．若CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（l）△H=-QkJ•mol-1，则Q＜131.4
    D．若C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2 则：△H1+△H2=+131.4kJ•mol-1
    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO．该反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
    己知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min2min4min6min
    CH42.001.761.60n2
    H20.000.72n11.20
    根据表中数据计算：
    ①0min～2min内H2的平均反应速率为0.18mol•L-1•min-1．
    ②达平衡时，CH4的转化率为20%．在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比变小（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有ad（填字母）
    A．CO的含量保持不变                B．容器中c（CH4）与c（CO）相等
    C．容器中混合气体的密度保持不变     D．3v正（CH4）=v逆（H2）
    （ 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的．工作原理如图（c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）．

    ①a电极的名称为阳极．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用氯气对饮用水消毒已有百年历史．这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体．世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯（ClO2）．目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：
    2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．
    （1）配平上述化学方程式．
    （2）此反应中氧化剂是NaClO3，在反应中盐酸体现的性质是还原性和酸性．
    （3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为0.4mol，被氧化的盐酸的物质的量为0.4mol．
    （4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠（在氮气保护下）制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物质是一种盐，它的化学式为NaCl．这一方法的优点是不产生有毒的气，减小对环境的污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHSO3溶液与FeCl3反应：HSO3-+2 Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++3H+
    B．NaHSO3溶液和足量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++OH-+HSO3-═CaSO3↓+H2O
    C．NaHSO3溶液和稀HNO3反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    D．NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应：HSO3-+AlO2-+H2O═SO32-+Al（OH）3↓

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