Question

（分）某未知溶液X中可能含有K^＋、Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－。检验其中是否含有K^＋，通常有如下两套实验方案。

方案一：焰色反应法

用洁净的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则证明其中不含K^＋。对上述实验过程中的错误和疏漏之处加以纠正、补充：                    、

                       。

方案二：亚硝酸钴钠法

在CH₃COOH酸化的溶液中，K^＋与亚硝酸钴钠［Na₃Co(NO₂)₆］反应生成黄色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，该原理可用于K^＋的检验。注意：NH₄^＋也能与Na₃Co(NO₂)₆生成黄色沉淀，会干扰K^＋离子的检验。请你利用上述反应原理设计一个实验方案，检验未知溶液X中是否含有K^＋。

                                                                               

                                                                          。

Answer 1

方案一：应使用铂丝或无锈铁丝蘸取溶液  应透过蓝色钴玻璃观察

方案二：向未知溶液X中加入稍过量的NaOH溶液并加热；静置、冷却后取上层清液

少许；用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼烧，将所得固体溶于水，过滤；取少量滤液，用醋酸酸化后再加入亚硝酸钴钠，观察是否有黄色沉淀生成。）

解析:

方案二中的关键问题是题中所给信息： NH₄^＋也能与Na₃Co(NO₂)₆生成黄色沉

淀，会干扰K^＋离子的检验。那首先要除去NH₄⁺，加入NaOH溶液，除去NH₄⁺同时会生成Fe(OH)₂等沉淀，因此要过滤。由题所知加酸中和过量的氢氧化钠，要用醋酸，不宜使用HNO₃。