Question

A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是 。

（3）基态R+离子的核外电子排布式是 。

（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为 。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为 。

图一 图二

 

Answer 1

（1）Na、S、O、N（或Na＜S＜O＜N，2分）

（2）NaCl是离子晶体而SiCl4是分子晶体（2分）

（3）1s22s22p63s23p63d10或〔Ar〕3d10（2分）

（4）O＝C＝O或 S＝C＝S（2分）

（5）12（2分） CuO（2分）

【解析】

试题分析： 据题意由Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍，可知B为氧元素，再由A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子可知A为氮元素，原子核外的M层中只有两对成对电子，E原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，E是S元素；化合物C2E的晶体为离子晶体，C显+1价为第IA族元素，C的原子序数大于N元素、小于S元素，所以C是Na元素；结合原子序数可知D处于第三周期，D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的，单质为原子晶体，所以D是Si元素；F原子核外最外层电子数与C相同，最外层有1个电子，原子序数大于S，应处于第三周期，由于其余各层均充满，故核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素。

考点：