练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
    B．北京奥运会奖牌--“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O
    C．次氯酸的结构式为：H-Cl-O
    D．丙烷分子的比例模型示意图：

    分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
    B．根据化合价书写氧化物形式，一般为格式为：较活泼金属氧化物•较不活泼金属氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例关系；
    C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；
    D．比例模型表明原子的比例大小、原子之间的连接形式、空间结构，不能表明原子之间的成键情况．

    解答 解：A．乙醇、乙二醇与丙三醇所含羟基的个数不同，不为同系物，故A错误；
    B．根据化合价生成氧化物形式，一般为格式为：较活泼金属氧化物•较不活泼金属氧化物•二氧化硅•水，注意符合元素的比例关系，故Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故B正确；
    C．次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为H-O-Cl，故C错误；
    D．选项中的模型表明原子的比例大小、原子之间成键情况、空间结构，为丙烷的球棍模型，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意区分球棍模型与比例模型，硅酸盐改写为氧化物形式，注意元素的比例关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素，下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径Z＜M
    B．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
    C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．X的最高价氧化物不溶于任何酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）甲同学认为根据所学知识：已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）、粉末和氧化铜粉末相似且都不溶于水，在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化二种氧化物，设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便实验方案，请帮助甲同学将方案填写于下表中，实验提供天平及其他必要的设备．
    实验步骤实验现象结论及有关化学方程式
    A．分别称取相同质量的样品，在空气中燃烧；


    B．分别称量硫化铜和硫化亚铜灼烧后剩余物质的质量    		A．有一种固体无变化，两种固体产生刺激性气味气体


    B．有一种样品质量减轻，一种样品质量不变    		A．固体无变化的是氧化铜，产生刺激性气味气体的是硫化铜和硫化亚铜，在空气中煅烧中反应的化学方程式分别为2CuS+3O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2；
    Cu2S+2O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+SO2
    B．质量减轻的是硫化铜，质量不变的是硫化亚铜
    （2）乙同学查阅文献得知检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （3）丙同学再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
    1．A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2．A试管内上方出现红棕色气体
    3．B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．
    （4）丁同学通过实验确认，固体只含有硫化铜和硫化亚铜，他通过以下实验求硫化亚铜的百分含量：取2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
    8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
    6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
    反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
    则混合物中Cu2S的质量分数为40%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化碳又名碳酸气，具有较高的民用和工业价值，在多种领域有着广泛的应用．目前，二氧化碳在棚菜气肥、蔬菜（肉类）保鲜、生产可降解塑料等也展现良好的发展前景．二氧化碳是一种无色无味的气体，无毒、不导电并且没有可燃性．但是金属镁在点燃的条件下可以在二氧化碳气体中燃烧．其中还原产物是碳．
    Ⅰ．①氧化产物是MgO
    ②请写出化学反应方程式，并用单线桥法表示该反应的电子转移总数
    Ⅱ．CO2气体与碱溶液反应时，用量不同其生成的产物不同．
    ①少量CO2通入过量的KOH溶液中，请写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ②取两份等物质的量浓度等体积的Ca（OH）2的溶液，一份通入过量CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图1所示，写出沉淀变化由a到b的离子方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-
    Ⅲ．另一份先加入少量的KOH固体溶解，再将过量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，请绘图表示出生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系；并写出与图2中不同曲线处对应的离子反应方程式Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C-C键数的比是（　　）
    A．2：3B．1：3C．1：1D．1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示 （已知硝酸只被还原为NO气体）．
    （1）原溶液中NO3-的物质的量为0.2mol．
    （2）加铁粉过程中，生成的气体在标准状况下的体积为4.48L
    （3）H2SO4浓度2.5mol•L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少许样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价．
    （1）上述实验中产生的沉淀是BaSO4．
    （2）你认为甲的判断是否正确？答：正确 （填“正确”或“不正确”）．作出这种判断的依据是硝酸有强氧化性，无论样品中硫是+4还是+6价，加入硝酸后最终都有硫酸钡生成．
    （3）乙对Y中硫的价态作出三种猜想：①硫的价态是+6价；②硫的价态是+4价；③硫的价态是+4价和+6价．请设计实验检验乙的猜想③是否正确，并按要求填写下表．限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、胶头滴管和试管架；1mol/L H2SO4、2mol/L HCl溶液、2mol/L HNO3、3% H2O2、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、品红试纸、蒸馏水．
    实验操作预期现象及实验结论

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．实验室配制450mL1.0mol?L-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是（　　）
    A．应用托盘天平称取20g NaOH固体
    B．配制过程中所用玻璃棒的作用是搅拌和引流
    C．NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大
    D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关硅元素的下列叙述中正确的是（　　）
    A．硅与任何酸都不反应
    B．硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石（成份为SiO2）和硅酸盐
    C．硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界
    D．常温时硅不与任何物质反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案