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    17．下列说法正确的是（　　）
    A．加热法可以除去氯化铵中的少量碘单质
    B．向试液中滴加双氧水和KSCN溶液，溶液变为红色，则试液中一定含Fe2+
    C．向某固体中滴加稀硫酸，产生气体能使澄清石灰石变浑浊，则该固体一定是苏打或小苏打
    D．向含少量硫酸铁的硫酸铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤，得到纯净硫酸铜溶液

    分析 A．加热时氯化铵易分解；
    B．加入试剂顺序错误；
    C．生成的气体可能为二氧化硫；
    D．加入过量的氧化铜，调节溶液的pH，有利于铁离子的水解．

    解答 解：A．加热时氯化铵易分解，且冷却后又生成氯化铵，碘升华，冷却后变为固体，不能分离，故A错误；
    B．加入试剂顺序错误，应先加入KSCN，如无现象再加入过氧化氢，故B错误；
    C．生成的气体可能为二氧化硫，不一定为苏打或小苏打，故C错误；
    D．加入过量的氧化铜，调节溶液的pH，有利于铁离子的水解，有利于生成氢氧化铁沉淀，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质的分析、提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    7．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．做焰色反应时必须先用稀硫酸洗涤铂丝
    B．某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液中一定含有氯水成分
    C．向碘水中加入适量酒精，可以将碘单质萃取出来
    D．利用减压蒸馏可以分离出溶在CCl4中的I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向Ca（ClO）2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
    C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4 Fe3++2H2O
    D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素
    B．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
    C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化
    D．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．为已知结构，下列叙述中正确的是（　　）
    A．除苯环外的其余碳原子有可能都在同一条直线上
    B．在同一平面上的原子最多有19个
    C．12个碳原子不可能都在同一个平面上
    D．12个碳原子有可能都在同一个平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化合物所含官能团有（　　）
    A．5种B．4种C．3种D．2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．D元素处于元素周期表中第二周期VIA族
    B．四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
    D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
    B．向某溶液中滴加稀盐酸，生成的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
    C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-
    D．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，两池中均为饱和NaCl溶液，请回答下列问题：
    （1）甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-，甲池铁极上电极反应属于氧化反应．（填“氧化反应”或“还原反应”）
    （2）写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    （3）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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