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(3) ÈôXÊǽðÊôµ¥ÖÊ£¬ÏòCµÄË®ÈÜÒºÖеμÓAgNO3ÈÜÒº£¬²úÉú²»ÈÜÓÚÏ¡HNO3µÄ°×É«³Áµí£¬XÔÚAÖÐȼÉÕ²úÉú×Ø»ÆÉ«µÄÑÌ¡£BµÄ»¯Ñ§Ê½Îª________£»CÈÜÒºÔÚÖü´æʱӦ¼ÓÈëÉÙÁ¿X£¬ÀíÓÉÊÇ(ÓñØÒªµÄÎÄ×ÖºÍÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ)____________________________£»¼ìÑé´ËCÈÜÒºÖнðÊôÔªËصIJÙ×÷·½·¨ÊÇ________________¡£

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C. ͼʾת»¯¹ØϵÉæ¼°µÄ·´Ó¦¾ùΪÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦ D. ×î¼òµ¥Æø̬Ç⻯ÎïµÄÎȶ¨ÐÔ£ºW>X

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A. ÈçͼaËùʾ,¼¯ÆøÆ¿Äڳ䜺Cl2ºÍCH4µÄ»ìºÏÆøÌå»òNO2ºÍO2µÄ»ìºÏÆøÌå,ÖÃÓÚ¹âÁÁ´¦,½«µÎ¹ÜÄÚµÄË®¼·È뼯ÆøÆ¿ºó£¬Ÿ†±­ÖеÄË®»á±ÅÈ뼯ÆøÆ¿£¬²¢¿ÉÄܳäÂú¼¯ÆøÆ¿

B. ÈçͼbËùʾ,XΪÌú°ô,YΪͭ°ô,MΪֱÁ÷µçÔ´,µ±S±ÕºÏºó,µ±bΪNaOHÈÜÒº,X¼«¸½½ü²úÉú°×É«³Áµíʱ,µç×Ó´ÓX¼«Á÷ÈëM

C. PtÄڵ缫, µç½âº¬0.10 mol M+ºÍ0.1 molN3+ (M+¡¢N3+¾ùΪ½ðÊôÑôÀë×Ó)µÄÈÜÒº,Òõ¼«Îö³ö½ðÊôµ¥ÖÊ»òÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿(y)Óëµ¼ÏßÖÐͨ¹ýµç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿(x)µÄ¹ØϵÈçͼc,Àë×ÓÑõ»¯ÄÜÁ¦M+>N3+>H+

D. ͼdΪN2(g)ºÍO2(g)Éú³ÉNO(g)¹ý³ÌÖеÄÄÜÁ¿‰ä»¯,ÔòN-NµÄ¼üÄÜΪ946kJ¡¤mol-1,ÆäÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪN2(g)+O2(g)=2NO(g) ¡÷H=-180 kJ¡¤mol-1

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C. ÔÚ»¯Ñ§·´Ó¦¹ý³ÌÖз´Ó¦ÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿×ÜÊǵÈÓÚÉú³ÉÎïµÄ×ÜÄÜÁ¿

D. ÎüÈÈ·´Ó¦ÐèÒªÔÚ¼ÓÈȵÄÌõ¼þϲÅÄܽøÐÐ

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(1)ÒÑÖª£º¢ÙH2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ¦¤H1<0£»¢ÚCO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ¦¤H2>0£»¢Û¼×´¼µÄȼÉÕÈÈΪ¦¤H3¡£ÊÔÓæ¤H1¡¢¦¤H2¡¢¦¤H3±íʾCO(g)+2H2(g)CH3OH(l)µÄ¦¤H, Ôò¦¤H=__kJ¡¤mol-1¡£

(2)¸Ã·½·¨Éú²ú¼×´¼ÊÇÄ¿Ç°¹¤ÒµÉϳ£Óõķ½·¨¡£ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïò2LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1mol COºÍ2mol H2£¬·¢Éú·´Ó¦CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)£¬ 5·ÖÖÓ·´Ó¦´ïƽºâ£¬´ËʱCOµÄת»¯ÂÊΪ80%¡£Çë»Ø´ð£º

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C£®ÔÚÏàͬµÄÌõ¼þÏ£¬ÈôʹÓü״߻¯¼ÁÄÜʹÕý·´Ó¦ËÙÂʼӿì105±¶£¬Ê¹ÓÃÒÒ´ß»¯¼ÁÄÜʹÄæ·´Ó¦ËÙÂʼӿì108±¶£¬ÔòÓ¦¸ÃÑ¡ÓÃÒÒ´ß»¯¼Á

D£®Èô±£³ÖƽºâʱµÄζȺÍÈÝ»ý²»±ä£¬ÔÙÏòÈÝÆ÷ÖгäÈë0.8mol COºÍ0.6mol CH3OH£¬Ôò´ËʱvÕý>vÄæ

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(3)CO2ºÍH2ÔÚ´ß»¯¼ÁCu/ZnO×÷ÓÃÏ¿ɷ¢ÉúÁ½¸öƽÐз´Ó¦,·Ö±ðÉú³ÉCH3OHºÍCO¡£

·´Ó¦¢ñ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

·´Ó¦¢ò: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

¿ØÖÆCO2ºÍH2³õʼͶÁϱÈΪ1:3ʱ,ζȶÔCO2ƽºâת»¯Âʼ°¼×´¼ºÍCO²úÂʵÄÓ°ÏìÈçͼ2Ëùʾ¡£

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(4)½ü¼¸Ä꿪·¢µÄ¼×´¼È¼Áϵç³ØµÄ¹¤×÷Ô­ÀíÈçͼËùʾ:

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