【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则M的质量数为 ( )
A. y-x-n B. y+x+n C. y+x-n D. y-x+n
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【题目】25 °C时,将1.0 L WmolL-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HC1气体或NaOH固体,溶液pH随加入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是
A. a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是,a>b>c
B. c点混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)
C. 加入NaOH过程中,的值减小
D. 若忽略体积变化,则25 °C时CH3COOH的电离常数 K=×10-7 molL-1
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【题目】下列说法不正确的是
A. 蒸馏操作中若实验中途发现未添加碎瓷片,应立即补加
B. 点燃可燃气体前必须验纯
C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液
D. 蒸发皿在加热时应均匀加热再集中加热
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【题目】关于离子化合物NH5(H有正价和负价)下列说法正确的是( )
A.N为+5价B.阴阳离子个数比是1:1
C.阴离子为8电子稳定结构D.阳离子的电子数为11
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【题目】如图所示的铜﹣锌原电池中,
(1)原电池的电极反应式是:正极: , 负极:;
(2)若生成的氢气在标况下的体积为4.48L,则反应过程中有mol电子转移.在相同温度下,同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率(选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”).
(3)若根据氧化还原反应Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 来设计原电池,则次原电池的负极材料应选 , 电解质溶液应为 .
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【题目】一定温度下,在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)
实验 | 温度/K | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | 平衡常数 | |
CO2 | H2S | H2O | |||
I | 607 | 0.11 | 0.41 | 0.01 | |
II | 607 | 0.22 | 0.82 | ||
III | 620 | 0.1 | 0.4 | 6.74×10-3 |
下列说法不正确的是( )
A. 该反应正反应为吸热反应
B. 607K时,把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中,反应将向正反应方向进行
C. 实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
D. 实验Ⅲ中,无论是开始还是至化学平衡状态,混合气体的密度始终不变
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【题目】下列叙述正确的是 ( )
A.任何晶体中,若含有阳离子也一定含有阴离子
B.离子晶体中可能含有共价键
C.离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D.分子晶体中只存在分子作用力,不含有其他化学键
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【题目】某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲采用化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的
A.食盐、硫酸 B.铁粉、生石灰
C.胆矾、石灰水 D.苏打、盐酸
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