纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9米,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是
A.常温下“纳米铜”比铜片的还原性强,反应时反应速率快
B.“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快
C.“纳米铜”与铜是同素异形体
D.常温下“纳米铜”比铜片更易得电子,反应时反应速率快
科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末文科化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列事实能说明金属性Na>Mg的是:( )
A. Na最外层有一个电子,Mg最外层有2个电子;
B. Na能与冷水反应,而Mg不能;
C. 碱性NaOH >Mg(OH)2
D. Na不能从MgCl2的溶液中把Mg置换出来
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广东省高一下期末理科化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验结论不正确的是( )
实验操作 | 现象 | 结论 | |
A | 食醋浸泡水垢 | 产生无色气体 | 乙酸的酸性比碳酸强 |
B | 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 | 橙色溶液变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
C | 碘酒滴到土豆片上 | 土豆片变蓝 | 淀粉遇碘变蓝 |
D | 向甲苯中滴入适量浓溴水,振荡,静置 | 溶液上层呈橙红色,下层几乎无色 | 甲苯和溴发生取代反应,使溴水褪色 |
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
将1molCH4和适量的O2在密闭容器中点燃,充分反应后,CH4和O2均无剩余,且产物均为气体(101kPa,120℃ ),总质量为72g,下列有关叙述不正确的是
A. 若将产物通过碱石灰,则不能被完全吸收
B. 若将产物通过浓硫酸,充分吸收后,浓硫酸增重18g
C. 产物的平均摩尔质量为24g.mol-1
D. 反应中消耗O256g
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.MgF2晶体中的化学键是共价键
B.在共价化合物中一定存在共价键
C.N2和CH4两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.离子化合物一定只含离子键
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷(解析版) 题型:推断题
乙烯的有关转化如下
(1)乙烯的结构简式为: 。
(2)C的名称为 ;D中官能团为 ;
(3)写出反应①的化学方程式并指出反应类型 ,反应类型: .
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末文科化学卷(解析版) 题型:选择题
海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是( )。
A.海水的淡化,需经过化学变化才可以得到
B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na
D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷(解析版) 题型:填空题
从结构的角度可以帮助我们更好的理解有机物的化学性质。
(1) 乙炔是一种重要的化工原料,将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为____________。乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈H2C=CH-C≡N。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是____________。[Cu(NH3)2]Cl的氨水溶液在空气中放置迅速由无色变为深蓝色,写出该过程的离子方程式______________________。
(2)实验室制乙炔使用的电石主要含有碳化钙,写出碳化钙的电子式______________, CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中有哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的数目为____________。已知CaC2晶体的密度为2.22g/cm3,该晶胞的体积为____________cm3
(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛分子中的键角大约为____________,甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_____________________。
(4)已知苯酚具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子为判断相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是___。
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