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    下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（ ）

    A．0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml B．0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml

    C．0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml D．0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
    B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D．向含0.1mol•L-1Na2CO3和0.2mol•L-1NaOH的混合溶液中加入等体积的0.15mol•L-1的硫酸：CO32-+3H++2OH-═2H2O+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A．HCl、H2SO4、NaOHB．NaOH、HCl、H2SO4
    C．HCl、H2SO4、NH3•H2OD．HCl、NH3•H2O、H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
    A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
    C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青篙素的提取过程属于物理变化
    D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为( ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．
    Ⅰ．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
    2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ•mol-1
    （1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
    Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
    （2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
    ①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
    ②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1．
    ③将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bcd．
    a．CH4的转化率等于CO的产率                          b．混合气体的平均相对分子质量不变
    c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2                         d．固体的总质量不变
    （3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）     K=0.5
    若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
    Ⅲ．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
    （4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是acd（填字母 ）．
    a．  加水稀释           b．加入少量NaCl固体       c． 升温     d．加入少量Na2CO3固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2 加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
    反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
    回答下列问题：
    （1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应 I自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
    A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
    B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，反应在开始时向正方向进行．b．在500K时，恒压条件下按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，平衡时二氧化碳的转化率大于60%（大于、小于、等于）

    （3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图2是甲醇燃料电池的模型．
    ①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
    ②如果用该电池作为电解氯化钠溶液的电池装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上阴极产生的H2在标况下是33.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．酒精挥发B．干冰升华C．铁钉生锈D．石蜡融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，不能按图示关系一步完成转化的是（　　）
     ABCD
    aCO2Al（OH）3H2SO4HNO3
    bNa2CO3NaAlO2SO2NO
    cNaHCO3Al2O3SO3NO2
    A．AB．BC．CD．D

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