练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列说法正确的是（　　）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＞VNaOH
    C．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
    D．NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    分析 A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，导电的不是三氧化硫本身；
    B、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，恰好完全反应，得到的醋酸钠溶液显示碱性；
    C、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸的稀释释放热量，水的离子积受温度的影响；
    D、氯化钠对水的电离平衡无影响，但是醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均促进水的电离．

    解答 解：A、三氧化硫的水溶液是硫酸溶液，导电的不是三氧化硫本身，属于非电解质，故A错误；
    B、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，恰好完全反应，得到的醋酸钠溶液显示碱性，若要达到pH=7，需要醋酸稍过量，所以V醋酸＞VNaOH，故B正确；
    C、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，浓硫酸的稀释释放热量，水的离子积受温度的影响，温度升高，水的离子积增大，故C错误；
    D、氯化钠对水的电离平衡无影响，但是醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子均促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误．
    故选B．

    点评 本题涉及电解质的判断、水的离子积的影响因素、盐的水解原理等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）
    A．b、c两点溶液的导电能力相同
    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
    C．c点溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
    D．用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇． 某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应（△H＜0），在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和 2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min0510152025
    压强/MPa12.610.89.58.78.48.4
    （1）从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=0.0125mol/（L•min），
    （2）该温度下平衡常数K=4（mol/L）-2，，若升高温度则K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BC；
    A．2v （H2）正=v （CH3OH）逆
    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2
    （Ⅱ）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ•mol-1
    （1）该反应500℃时的平衡常数＜450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是15～20 min和25～30 min．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大O2浓度（通入O2）；（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是AB（填字母）．
    A．加了催化剂  B．缩小容器体积   C．降低温度   D．增加SO3物质的量
    （4）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
    a．向装置中再充入N2        b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂        d．升高温度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
    ①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
    其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
    ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时俯视刻度线
    ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                 B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+         D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                   B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
    （4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是c（填序号）．
    a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
    （5）若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
    2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
    当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到3.36升氧气．
    （6）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”，脱氯反应为S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ （未配平），下列对该反应的说法不正确的是（　　）
    A．反应每脱去1mol Cl2会生成1molSO42-
    B．脱氯反应后的溶液显酸性
    C．根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-
    D．反应中硫元素发生了氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2并制备硫酸猛晶体的生产流程，其流程示意图如下：

    已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．
    请回答下列问题：
    （1）高温焙烧在实验室宜选择的主要仪器是坩埚
    （2）26．lg低品位软锰矿吸收了含20.0%SO2的废气2.24L（标况下），则低品位软锰矿浆含MnO2的质量分数为6.67%
    （3）二氧化锰除能将SO2氧化外，在图中“氧化”过程还能将Fe2+氧化（填离子符号）
    （4）滤渣的主要成分有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
    （5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取10.00mL浸出液用0.02mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色，若达滴定终点共消耗10.00mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是0.1mol/L．
    （6）操作a的具体过程蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．
    abcd
    I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
    Ⅱ碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙
    Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有A、B、C、D四种一元酸的溶液．实验表明：
    （1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；
    （2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液的pH小于C的钠盐溶液的pH；
    （3）A酸和D的钠盐反应生成A的钠盐和D酸．
    由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序中正确的是（　　）
    A．B＞C＞A＞DB．A＞C＞D＞BC．D＞A＞C＞BD．C＞D＞A＞B

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案