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    下列离子方程式中，正确的是

    A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

    B．电解饱和食盐水 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

    C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓

    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，向盛有50mlpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HA溶液的物质的量浓度为0 0l mol·L－1

    B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

    C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)=c(Na+)

    D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.43×10－2

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是( )

    A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

    D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO=CaCO3＋SO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是

    A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

    B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

    D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2(g)+2NO(g)+ SO2(g) N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH﹤0 。下列有关说法正确的是

    A．当v(H2)= v(H2O)时，达到平衡

    B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动

    C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率

    D．化学平衡常数表达式为

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：

    步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

    步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

    实验

    编号

    NaOH溶液

    的浓度(mol/L)

    滴定完成时，消耗NaOH

    溶液的体积(mL)

    待测盐酸溶液的体积(mL)

    1

    0.10

    22.02

    20.00

    2

    0.10

    22.00

    20.00

    3

    0.10

    21.98

    20.00

    （1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。

    （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。

    （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。

    （5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 。

    A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度

    B．锥形瓶水洗后直接装待测液

    C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗

    D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；

    E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示物质变化的化学用语正确的是( )

    A．碳酸的电离H2CO3 2H++CO32-

    B．氯化铁水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    C．硫氢化钠的水解HS-+H2OS2-+ H3O +

    D．硫化铝固体在水中不存在Al2S3+6H2OAl(OH)3+3H2S

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )

    A．碘化钾溶液 B．银氨溶液 C．碘水 D．酚酞试剂

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

    H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

    （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为：

    （3）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，

    A．甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

    ①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。

    ②t2时所得溶液的pH=___________

    B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________；

    ①当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_____________(选填字母标号)

    A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

    ②若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______________。

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