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【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到

A. 合金B. 半导体材料C. 催化剂D. 农药

【答案】B

【解析】

考查周期表的应用。元素周期表中金属与非金属的分界处的元素往往既难失去电子,也难得到电子,所以常用作半导体材料, AC在过渡元素中寻找,D在非金属元素中寻找,所以答案选B

练习册系列答案
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【题目】与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

A. CH4B. Cl-C. NH4+D. NH2-

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【题目】只有在化合物中才能存在的化学键是( )

A.极性共价键和离子键B.非极性共价键C.氢键D.共价键

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【题目】下列有机物既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴水因发生化学反应褪色的是

A. B. 甲苯 C. 乙烯 D. 乙酸

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【题目】镁及其化合物用途非常广泛,目前世界上60%的镁是从海水中提取.从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水,浓海水的主要成分如下:

离子

Na+

Mg2+

Cl

SO42

浓度/(gL1

63.7

28.8

144.6

46.4

再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图:

请回答下列问题
(1)浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是 . 在上述流程中,可以循环使用的物质是
(2)在该工艺过程中,X试剂的化学式为
(3)“一段脱水”目的是制备MgCl22H2O;“二段脱水”的目的是制备电解原料.若将MgCl26H2O直接加热脱水,则会生成Mg(OH)Cl.若电解原料中含有Mg(OH)Cl,电解时Mg(OH)Cl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率.生成MgO的化学方程式为
(4)若制得Mg(OH)2的过程中浓海水的利用率为80%,由Mg(OH)2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%,则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g.
(5)以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源,该电池的总反应为:Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 该电池的正极反应式为
(6)Mg合金是重要的储氢材料.2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下,则: Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H=

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【题目】下列各组元素的原子能形成AB2型离子化合物的是( )

A.68B.1116C.911D.912

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【题目】 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
A.0.1 mol 的 中,含有 个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 个CO2分子
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 个P-Cl键

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【题目】下列物质中,属于纯净物的是(
A.钢
B.明矾
C.铝热剂
D.漂粉精

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【题目】SO2能使浸过溴水的滤纸褪色,这说明了(

A. SO2具有漂白性B. 溴具有氧化性

C. SO2具有氧化性D. 溴具有挥发性

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