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    2．现有一些物质含有少量杂质（括号中未杂质），下列方法不能除去杂质的是（　　）
    A．苯（苯酚）：滴入适量的氢氧化钠溶液，振荡，分液
    B．苯酚钠（氯化钠）：通入过量的CO2，过滤后在沉淀中加入烧碱溶液
    C．乙酸乙酯（乙醇）：加入适量饱和碳酸钠溶液，振荡，分液
    D．硬脂酸钠（甘油\烧碱和水）：加入食盐细粒充分搅拌，静置后过滤

    分析 A．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层；
    B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚沉淀，过滤后苯酚与NaOH溶液反应，易引入新杂质NaOH；
    C．乙醇易溶于水，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层；
    D．加NaCl，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析．

    解答 解：A．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液可除杂，故A正确；
    B．苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚沉淀，过滤后苯酚与NaOH溶液反应，易引入新杂质NaOH，不能除杂，故B错误；
    C．乙醇易溶于水，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，分液可分离，故C正确；
    D．加NaCl，降低高级脂肪酸钠的溶解度，发生盐析，充分搅拌，静置后过滤可分离，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数≥4的金属元素有6种，元素符号分别是Ge Sn Pb Te Bi Po
    B．过渡元素全部属于副族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行
    C．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1或2
    D．在元素周期表中位于ⅡB族左右两列元素分别是ⅠB和ⅢB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学科学需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲烷分子的球棍模型：
    B．$\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$、$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$为同素异形体
    C．离子结构示意图  可以表示32S2-，又可以表示34S2-
    D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 14692U

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，下列说法正确的是（　　）
    A．生成乙烯的是氢氧化钾的水溶液B．生成乙醇的是氢氧化钾的水溶液?
    C．生成乙烯的是在170℃下进行的D．生成乙醇的是氢氧化钾的醇溶液?

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图1：

    （注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是通入氮气排尽装置中的空气，防止石墨发生氧化反应，减少石墨损失
    （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O
    （3）步骤①为：搅拌、过滤．所得溶液Ⅳ中的阴离子有AlO2-、OH-、Cl-．
    （4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2OH+Al（OH）3↓，100kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为7.8kg．
    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图2防腐示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．X、Y、Z常见的短周期元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物．已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多一个电子层．试回答：
    （1）写出X、Y、Z种元素的符号和名称：S或硫；O或氧；Na或钠
    （2）分析Z2Y2中含有的化学键类型：离子键和非极性键
    （3）写出Z2Y2与二氧化碳反应的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    （4）用电子式表示X和Z两种素形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度相同
    B．室温下，0.1mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小
    C．电解精炼铜过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
    D．常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：

    （1）该电池的能量转化形式为将化学能转化为电能．
    （2）该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
    （4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：A＞C＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌棒上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜棒上的现象是有红色物质生成，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1上发生的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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