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    17．下列关于漂白粉的叙述不正确的是（　　）
    A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质
    C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

    分析 工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙；且HClO具有漂白性，不稳定，以此来解答．

    解答 解：A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca（ClO）2），由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，故A正确；
    B．漂白粉暴露在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO不稳定易分解，则久置后能变质，故B正确；
    C．工业用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，发生2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2，主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，故C正确；
    D．HClO的酸性比碳酸弱，无需加入浓盐酸，且加盐酸时Ca（ClO）2、CaCl2反应生成有毒的氯气，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查漂白粉的制备及性质，为高频考点，把握物质的组成、性质及用途是解本题关键，侧重分析、应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：
    甲乙丙丁戊
    A：D=2：1B：D=1：2E：C=3：2E：F=1：2B：F=1：4
    其中A、B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素，E和F位于同一周期，且二者原子序数之和为29．
    （1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：
    甲H2O，丙Mg3N2，丁MgCl2，戊CCl4．
    （2）乙的结构式为O=C=O，戊的一种用途是萃取剂、灭火剂或有机溶剂．
    （3）化合物丙属于离子化合物（填“离子”或“共价”），丙具有类似盐类水解的性质，它与水反应可生成一种碱和一种常见气体，请写出丙与水反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图所示的四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（　　）
     XY  
     W  Z
    A．X、Y、Z三种元素气态氢化物的沸点依次升高
    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
    D．W、X、Z三种元素最高正化合价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按如图方式进行转化：

    其推断正确的是（　　）
    选项甲乙丙丁戊
    NH3O2NOH2ONO2
    MgCO2CMgOCO
    CH2OCOH2CO2
    FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的（　　）
    A．升高温度，X的体积分数减小
    B．增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变
    C．保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
    D．保持容器容积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（　　）
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
    ②2A2++B2═2A3-+2B-；　
    ③2B-+Z2═B2+2Z-．
    A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
    B．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
    D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验操作简便、科学且成功的是（　　）
    A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
    B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色
    C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生
    D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．用明矾对自来水进行杀菌消毒
    B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸氢钠
    C．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构
    D．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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