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    对于Ag2S（s）?2Ag++S2-，其Ksp的表达式为
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：依据沉淀溶解平衡的溶度积常数表示方法写出，溶度积Ksp等于溶液中离子浓度幂次方乘积．
    解答： 解：对于沉淀溶解平衡：Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，Ksp=c（Ag+）2?c（S2-），
    故答案为：Ksp=c（Ag+）2?c（S2-）；
    点评：本题考查了难溶电解质的溶度积ksp的表达式的书写，难度不大，根据溶度积Ksp等于溶液中离子浓度幂次方乘积书写即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，其反应方程式为：CO2（g）+
    3H2（g）?CH3OH（g）；△H=-49kJ/mol．现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在一定温度下发生反应并达平衡，实验中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图：
    （1）从反应开始到平衡，CO2的平均速率为
     

    （2）下列说法中正确的是
     

    A、某时刻时混合气体的密度、平均相对分子质量不变均可说明该反应达平衡状态； 
    B、单位时间内消耗3mol H2的同时消耗1mol CH3OH，可说明该反应达平衡状态
    C、反应达平衡时H2的转化率为75%； 
    D、2mol CO2和6mol H2反应达到平衡时放出98.0KJ热量
    E、达平衡之后改变条件若平衡发生移动．该反应的平衡常数一定改变
    （3）下列措施中既能加快该反应速率又能使CO2的转化率增大的是（填字母代号）
     

    A、加入催化剂 B、升高温度 C、恒温恒容下充入He（g）  D、再充入l mol CO2和3mol H2
    （4）该温度下的平衡常数为（用分数表示）
     

    （5）高甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：’
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2 （g）+3H2 （g）；△H=+49．O KJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）；△H=-192.9KJ/mol
    由此可推知：CH3OH（l）+
    1
    2
    O2 （g）=CO2 （g）+2H2 （g）的△H
     
    -192.9KJ/mol（填“＞”“＜”或“=”）；又已知：H2O（g）=H2O（g） （l）；△H=44.0KJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（　　）
    ①向AlCl3溶液中通入过量的NH3         
    ②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
    ③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸        
    ④向Ca（OH）2溶液中通入过量的CO2．
    A、②④B、①④C、①③D、①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2- ）．根据图示判断，下列说法正确的是
    （　　）
    A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    B、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大
    C、A点溶液显中性
    D、向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）
    A、应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
    B、应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）
    C、应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L?s）
    D、开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化是（　　）
    A、变成无色B、变成深绿色
    C、没有改变D、变成棕黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）
    A、生成了一种强酸弱碱盐
    B、强酸溶液和弱碱溶液反应
    C、弱酸溶液和强碱溶液反应
    D、一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）写出的分子式
     
    ，该结构中含有的官能团名称
     
    ，该结构中是否含有手性碳原子，如果有，请回答手性碳原子的数目
     
    ．（如果没有，请回答“没有”）
    （2）请写出有机物1mol最多能与
     
    mol氢气发生反应，其加成产物系统命名
     
    ．
    （3）有机物二苯甲烷中，共平面的碳原子最多有
     
    个，共直线的原子最多有
     
    个，该分子中有
     
    种不同化学环境的H原子，在核磁共振氢谱中，其峰面积之比
     

    （4）分子式为C8H10属于芳香族化合物的同分异构体的有
     
    种；其中一个氢原子被氯原子取代后产生同分异构体数目最多的是
     
    ．（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将黄豆粒大小的金属钠置于一铝片上，在铝片上用酒精灯加热至钠充分燃烧，移去酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成．过一段时间后，铝片上的淡黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体．以下有关该实验的叙述错误的是（　　）
    A、上述实验过程中的变化都是氧化还原反应
    B、上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体
    C、上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
    D、上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

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