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【题目】NaOHNa2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是

A. 0~a范围内,只发生中和反应

B. ab段发生反应的离子方程式为:

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物质的量之比为12

【答案】C

【解析】

向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸,依次发生:H+OH-的酸碱中和反应,H++CO32-=HCO3-,最后HCO3-+H+=H2O+CO2↑。生成的气体是0.01mol,所以碳酸氢根离子是0.01mol,根据碳守恒,Na2CO30.01mol

A.在0~a范围内,除了发生酸碱中和,还发生H++CO32-=HCO3-A错误;

B.ab段发生的反应是HCO3-+H+=H2O+CO2↑,B错误;

C. 0.01mol HCO3-消耗0.01mol H+,根据盐酸浓度0.1mol/L,从a0.4消耗的盐酸为0.1L,所以a等于0.3C正确;

D. a=0.3,在前两个反应中,共消耗0.03mol HCl0.01mol Na2CO3消耗0.01mol HCl生成HCO3-,那么OH-消耗0.02mol H+,所以OH-0.02mol,所以氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比是21,D错误;

故选C。

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【题目】ClO2是一种良好的水处理剂。它属于

A.B.C.D.氧化物

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【题目】判断乙醇与二甲醚互为同分异构体的依据是

A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质

C.具有不同的分子组成D.分子式相同,但分子内原子间的连接方式不同

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【题目】常温下,向10mL0.1mol·L1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L1Na2S溶液,滴加过程中溶液中-1gc(Cu2+)随滴人的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. Na2S溶液中:c(S2)+c(HS)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的数量级为1036

C. a、b、c三点溶液中,b点水的电离程度最大

D. c点溶液中:c(C1)=2c(Na+)

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【题目】如图为某大型冶炼厂的冶炼加工的简化工艺流程。

已知流程中“冶炼”的主要反应的化学方程式为Cu2S+O2 2Cu+SO2

(l)工业炼铁的主要设备是炼铁高炉,该设备中生成铁的主要反应的化学方程式为________

(2)“冶炼”产生烟气中的废气主要是 ___,从提高资源利用率和减排考虑,可将该烟气回收制备____

(3)电解法炼铜时,阳极是 ___(填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单的形式沉积在电解槽____(填“阳极”或“阴极”)的槽底,阴极的电极反应式是_____

(4)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

已知几种物质的溶度积常数(Ksp)如下表:

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随着pH的升高,最先沉淀下来的离子是____。一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为____

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【题目】已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量,如图反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图.下列说法不正确的是

A. 断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量

B. 生成2mol NH3(g)中的NH键吸收2346 kJ能量

C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H=-97

D. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) H48.5

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【题目】铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Cu原子中,核外电子占据的最高能层的符号是___________,占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为__________;Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)___________

(2)Cu2O熔点(1235℃)Cu2S熔点(113℃)高,它们均属于___________晶体,前者熔点较高的原因是_________________________________

(3)Cu可与N、S,O等元素形成化合物,N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________;在Cu的催化作用下,乙醇可被氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是________________

(4)1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的数目为___________(NA表示阿伏加德罗常数)。

(5)CuN所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示,其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为___________,晶体的密度为___________g·cm3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数)。

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【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

B. 钠与水反应:Na+2H2O===Na+2OH+H2

C. 氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H===Fe2+H2 O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:NH4++HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3 ↓+NHH2O+H2O

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【题目】现有甲乙两个化学小组利用两套相同装置通过测定产生相同体积气体所用时 间长短来探究影响 H2O2 分解速率的因素(仅一个条件改变)。甲小组有如下实验设计方 案。

实验编号

温度

催化剂

浓度

甲组实验Ⅰ

25

三氧化二铁

10 mL 5% H2O2

甲组实验Ⅱ

25

二氧化锰

10 mL 5% H2O2

甲、乙两小组得出如下图数据。

(1)甲小组实验得出的结论是_____

(2) 由乙组研究的酸碱对 H2O2 分解影响因素的数据分析相同条件下 H2O2 ______(”)性环境下放出气体速率较快;由此,乙组提出可以用BaO2 固体与硫酸溶液反应制 H2O2其反应的离子方程式为___________________________支持这一方案的理由是_____

(3)已知过氧化氢是一种极弱的二元酸:H2O2H++HO2- (Ka12.4×10-12)。当稀 H2O2溶液在碱性环境下分解时会发生反应 H2O2+OH-HO2-+H2O,该反应中正反应速率为 v k·c(H2O2c(OH-)逆反应速率为 v k ·c(H2O)·c(HO2- ),其中 k k 为速率常数 k k 的比值为_________________________________________(保留 3 位有效数字)。

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