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    “绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题．在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：绿色化学
    专题：有机反应
    分析：原子利用率最高的应是反应物全部转化为生成物，没有其它副产品的反应，常见的反应有：化合反应、加成反应、加聚反应．
    解答： 解：对比4个选项可知，C选项制备环氧乙烷（）的反应中，反应物全部转化为生成物，没有副产品，原子利用率最高，
    故选：C．
    点评：本题考查有机合成方案，涉及原子利用率的比较，题目难度不大，注意把握绿色化学的概念和意义．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知温度T时水的离子积常数为Kw．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（　　）
    A、a=b
    B、混合溶液的pH=7
    C、混合溶液中，c（H+）=
    		Kw
    mol/L
    D、向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时，负极失去电子，质量减轻
    B、电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
    C、电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接
    D、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）
    ① ② ③ ④
    pH 11 11 3 3
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    A、已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小
    B、四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
    C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丁苯橡胶的结构简式如下：

    合成这种橡胶的单体应是（　　）

    ①；②CH3-CH=CH-CH3；  ③CH2=CH-CH=CH2；④CH≡C-CH3；⑤
    A、①②B、④⑤C、③⑤D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ?mol-1；
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是
     
    （填写序号）．
    a．使用高效催化剂；b．降低反应温度；c．增大体系压强；d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1
     
    P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=
     
    （mol?L-1）-2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式
     
    ．
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）要除去K2CO3固体中的KHCO3，采用的方法是
     
    ，发生反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，采用的方法是
     
    发生反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：
    W X Y
    Z
    已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
    （1）X和Z的元素符号分别是
     
    、
     
    ．
    （2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．
    编号 推测性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
    ①
     
     
    ②
     
    		 H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，标况下生成气体为VL，则被还原的硫酸是（　　）
    A、
    m
    32
     mol
    B、
    m
    64
     mol
    C、
    98v
    22.4
     g
    D、
    64v
    22.4
     g

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