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16.在372K时,把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色.反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol•L-1.在60s时,体系已达到平衡,此时容器内压强为开始的1.6倍.下列说法正确的是(  )
A.前2 s,以N2O4的浓度表示的平均反应速率为 0.01 mol•L-1•s-1
B.在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O40.25 mol
D.平衡时,如果压缩容器容积,则可提高N2O4的转化率

分析 A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L,则N2O4的浓度变化量为0.01mol/L,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v(N2O4);
B.2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol,由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol,故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol,反应前后的物质的量之比等于压强之比;
C.设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x,NO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍列方程计算解答;
D.平衡时,如果压缩容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.

解答 解:A.2秒时NO2的浓度为0.02mol/L,则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L,则前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为$\frac{0.01mol/L}{2s}$=0.005mol/(L.s),故A错误;
B.2秒时NO2的物质的量为5L×0.02mol/L=0.1mol,由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4为0.05mol,故2s时N2O4的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol,反应前后的物质的量之比等于压强之比,则在2秒时体系内的压强为开始时的$\frac{0.1mol+0.45mol}{0.5mol}$=1.1倍,故B正确,
C.设转化的N2O4的物质的量为x,则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x,NO2的物质的量为2x,由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍,则$\frac{0.5mol-x+2x}{0.5mol}$=1.6,解得x=0.3mol,故C错误;
D.平衡时,如果压缩容器容积,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,即向逆反应移动,N2O4的转化率降低,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学反应速率的计算,题目难度中等,有利于基础知识的巩固,易错选项是B.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.我国新修订的《环境保护法》,使环境保护有了更严格的法律依据.
①生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力,一次性纸巾使用后应投入贴有B(填字母)标志的垃圾桶内.

②漂白粉用于生活用水的杀菌消毒,漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2(填化学式).治理废水中的重金属污染物可用沉淀法.例如,往含铬(Cr3+)废水中加入石灰乳使Cr3+转变为Cr(OH)3(填化学式)沉淀而除去.
③铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀,铁锈的化学式是Fe2O3.xH2O发生该腐蚀时的正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
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7.医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物.以工业碳酸钙为原料(含量为97.5%,含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下:
(1)除杂操作时加入试剂 Ca(OH)2调节溶液的pH为8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+,检验Fe(OH)3是否沉淀完全的方法是取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3沉淀完全.
(2)请指出下列操作的名称:操作1过滤;操作2蒸发浓缩、冷却结晶.
(3)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式Ca2++CO32-═CaCO3↓;
写出溶液2的一种用途作氮肥.
(4)准确称取100g工业碳酸钙粉末,通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为144.8g.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示.下列说法正确的是(  )
XYW
n(起始状态)/mol210
n(平衡状态)/mol10.51.5
A.该温度下,此反应的平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}(X)•c(Y)}{{c}^{3}(W)}$
B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应△H>0
C.该温度下,再向容器中通入3 mol W,达到平衡时,n(X)=2 mol
D.若改为体积可变容器,增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应.
(I)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2})}{c({H}_{2}O)}$写出该反应的化学方程式C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2 (g);.
(Ⅱ)若该密闭容器中加人的是2molFe(a)与1molH2O(g).发生3Fe(s)+4H2O(g)?Fe3O4(s)+4H2(g)△H<0,t1秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2称时恰好达到平衡.此时H2的物质的量为0.35mol.
(1)t1-t2这段时间内的化学反应速率v(H2)$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1
(2)若继续加人2molFe(s),则平衡不移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”).再继续通人1mol H2O(g).达到平衡后.H2物质的量为0.7mol.
(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图.t3时改变了某种条件.改变的条件是升高了温度或增大了H2的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.化学实验必须注意安全,下列做法正确的是(  )
A.制取乙酸乙酯时,先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
B.配置银氨溶液时,将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至沉淀恰好溶解为止
C.实验室做钠与乙醇的实验时,余下的钠屑投入到废液缸中
D.制硝基苯时,直接把盛有混合液的试管在酒精灯的外焰处加热

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8.某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等. 因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义.请回答下列问题:
(1)对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样.若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
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根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性,试样的pH值=4.
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:
将煤转化为清洁气体燃料.已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
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写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol;
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知气缸中生成NO的反应为:
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0
若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO为8×10-4mol.计算该温度下的平衡常数约为K=4×10-6
汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,反应速率加快,平衡右移.
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的△H>0,简述该设想能否现的依据:该反应是焓增、熵减的反应.根据△G=△H-T△S,△G>0,不能实现.
③目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染,其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$ 2CO2+N2

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5.铬是水体的主要的污染物之一,可以导致水生生物死亡.化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可不再向环境排放该有害物质.例如处理铬的实验循环示意图如下:
(l)在如图所示的编号步骤中,其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H202,请与出该反应的离子方程式Cr2O72-+8H++3H2O2═2Cr3++3O2↑+7H2O
(2)现有含Cr3+和Fe3+的溶液,使用NaOH溶液和盐酸,可将这两种离子相互分离,根据如图信息分析,在涉及的过滤操作中,上述两种离子的存在形态分别是CrO2-、Fe(OH)3.(写化学式)
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的+3和+6外,还有0、+2、+4和+5等.现有24mL浓度为0.05mol/L的Na2S03溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反应.己知Na2S04被Na2Cr207氧化为Na2S04,则元素Cr在还原产物中的化合价为+3.
(4)步骤⑤应该加入氧化剂剂(填“还原”或“氧化”).

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6.由C、H、O三种元素组成的有机物A,相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后,将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重17.6g.回答下列问题:
(1)有机物A的分子式是:C4H8O3
(2)A能与碳酸氢钠反应.A中含有的官能团的名称是羧基和羟基.
(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B.写出化学方程式:
(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C.写出A生成C的化学方程式:;反应类型是:消去反应.利用C可以合成高分子化合物D,D的结构简式是:
(5)A的一种同分异构体E,经测定分子结构中含有一个-CH3,两个-CH-;能与银氨溶液反应产生银镜现象.写出E与Ag(NH32OH溶液反应的化学方程式:

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